练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某有机物M的结构简式如图，下列叙述错误的是（　　）
    A、M的分子式为C11H8O4
    B、M能发生银镜反应
    C、M能使FeCl3溶液呈紫色
    D、1mol M与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3mol NaOH
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：由结构简式可知，分子中含酚-OH、-COOC-、双键及-CHO，结合酚、烯烃、酯、醛的性质来解答．
    解答： 解：A．M的分子式为C11H8O5，故A错误；
    B．含-CHO，能发生银镜反应，故B正确；
    C．M中含酚-OH，能使FeCl3溶液呈紫色，故C正确；
    D．含酚-OH、-COOC-、-COOCH，且-COOC-水解生成的酚-OH也与NaOH反应，则1mol M与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH，故D错误；
    故选AD．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃、酯、醛性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750--
    Ⅰ．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    Ⅱ..实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）你认为他的解释是否合理？答：
     
    （填“合理”或“不合理”）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
     
    反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
     
    （填序号）．
    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液．
    （4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
     
    上述现象说明溶液中
     
    结合OH-的能力比
     
    强（填离子符号）．
    （6）B点对应的沉淀的物质的量为
     
    mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
     
    mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “物质的量”是指（　　）
    A、物质的质量
    B、物质的微观粒子数
    C、物质的质量与微观粒子数
    D、能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中有很多现象都蕴藏着化学秘密，如果你是一个细心的人，就一定会发现很多有趣的事．
    （1）煤气灯曾是十八世纪的主要照明工具，但有一个奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤气灯的附近，树叶比其他树要早落好长时间，但这个问题一直到1901年才由俄国的植物学家奈刘波夫证实是煤气灯产生的一种气体在作怪，你认为这种气体可能是
     
    ．
    （2）为了证明你的判断，如图1是一位同学做的实验及其装置：

    如果实验时无水硫酸铜变蓝色，澄清的石灰水变浑浊；你认为通过以上实验可以得出的结论是
     
    ．
    （3）若要进一步得出该分子的组成，如图2是另一个同学的实验及其装置．要达到实验的目的，需要下列哪些数据
     
    ．
    ①此气体的质量　②浓硫酸的增重　③硬质玻璃管的增重 ④干燥管的增重　⑤此气体的体积（标准状况下的）
    （4）将这种气体在高温高压条件下与苯甲醛按一定比例混合，结果发现苯甲醛的质量和性质都没有发生变化，且还得到了一种白色固体．试推测苯甲醛的作用是
     
    ．得到的白色固体是
     
    ，发生的反应是
     
    （填反应类型）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E周期序数等于E原子最外层电子数．根据以上信息回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    （用元素符号填写）．
    （2）乙物质中存在的化学键类型是
     
    ．
    （3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）化合物乙的电子式
     
    ．
    （5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）
    A、A气体是CO2，B气体是NH3
    B、第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3?10H2O
    C、第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3?H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
    D、第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和Na2SO3可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+=═I2+5SO42-+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某学生设计实验如下表所示：
    0.01mol/L KIO3溶液的体积/mLNa2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色所需的时间
    实验155V10a
    实验2554025b
    实验35V23525c
    （1）该反应的氧化剂是
     
    ，若生成1mol I2，转移电子的物质的量是
     
    ．
    （2）V1=
     
     mL，V2=
     
     mL．
    （3）如果研究浓度对反应速率的影响，使用实验
     
    和实验
     
    ．
    （4）对比实验1和实验2，可以研究
     
    对化学反应速率的影响．
    （5）溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是
     
    （用a、b、c表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：
    X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
    Y地壳中含量居第一位
    Z短周期中其原子半径最大
    Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式
     
    ．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．原子半径：Rb＞I   B．RbM中含有共价键     C．气态氢化物热稳定性：M＞I
    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）工业上用电解熔融的Q的氧化物的方法制备金属Q、写出电解的化学方程式
     
    ．每生产0.324吨Q，理论上转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用12mol/L的盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500ml．回答下列问题：
    （1）量取浓盐酸的体积
     
    mL．应选用的量筒规格为
     
     mL（该空填“10”或“50”）．
    （2）配制时选用的容量瓶规格为
     
     mL．
    （3）配制时（除容量瓶）还需选用的主要玻璃仪器为
     
    、
     
    、
     
    等．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案