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    16．在泡沫制作过程中，有反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2既是氧化剂又是还原剂B．H2O2是氧化剂
    C．O2既是氧化产物又是还原产物D．该反应转移4mole-

    分析 2H2O2═2H2O+O2↑中，O元素的化合价由-1价升高为0，O元素的化合价由-1价降低为-2价，以此来解答．

    解答 解：A．O元素的化合价由-1价升高为0，O元素的化合价由-1价降低为-2价，则H2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
    B．H2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
    C．O元素的化合价由-1价升高为0，失去电子被氧化，则O2是氧化产物，故C错误；
    D．该反应中生成1molO2转移2mole-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用化合价变化计算转移电子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关电子排布图的表述正确的是（　　）
    A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布
    B．此图错误，违背了泡利原理
    C．表示基态N原子的价电子排布
    D．表示处于激发态的B的电子排布图

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某科研单位利用石油裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图1：
    （1）该流程第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）．该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$．
    （2）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃300500830
    平衡常数K1291
    ①从上表分析推断，该反应是△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②在500℃时，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L-1，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．
    ③如图3表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件可能是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出两种）． 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于钠的说法中正确的是（　　）
    A．钠是银白色、有一定延展性的金属，硬度很大
    B．将钠放在石棉网用酒精灯加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
    C．金属钠在空气中燃烧，因氧气浓度低，生成氧化钠
    D．钠保存在煤油中，也可保存在CCl4中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    B．Fe（OH）3溶液氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂，非金属单质一定是氧化剂
    B．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
    C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质
    D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图1中a～f分别表示有H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均是热和电的良导体，单质分别对应的熔点如图所示：
    （1）从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为N＞C＞Si；
    （2）图1中d单质对应元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，用价层电子对互斥理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中化学键的键角为180°．
    （3）a与b元素形成的10电子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成含d元素离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
    （4）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
    ①尿素（H2NCONH2）分子中C原子的杂化方式是sp2杂化．
    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．其分子结构如图2所示，Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：C（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：C（NH4+ ）=C（Cl-）
    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：C（Na+）＞C（NO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将0.2mol某气态烃完全燃烧，生成H2O的质量为18g和标准状况下17.92升的C02气体．求：
    （1）通过计算确定该气态烃的分子式（写出计算过程）；
    （2）写出其同分异构体的结构简式．

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