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    多晶硅生产工艺流程如下：

    （1）粗硅粉碎的目的是   。分离SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为   。
    （2）900℃以上， H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常数表达式为K =     。为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施有   。
    （3）该流程中可以循环使用的物质是   。
    （4）SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为   。


    （1）增大接触面积，加快反应速率，充分反应    蒸馏
    （2）K=      升高温度或增大氢气与 SiHC13的物质的量之比或增大氢气浓度
    （3）HCl、H2
    （4）3SiCl4+Si+2H2=4SiHCl3

    解析试题分析：工业流程题，（1）为了加快反应速率，常需要把固体物质粉碎，以增大反应物的接触面积；互溶液体的分离用蒸馏的方法（2）可以根据化学平衡移动原理，考虑采用的方法和措施， 升高温度、增大氢气浓度、移出HCl等均可；（3）流程中生成和使用的物质，有HCl、H2。
    考点：依据工业流程，考查实验目的、措施、分离、化学用语等有关问题。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。

    试回答下列问题：
    （1）写出反应过程中DE段的离子反应方程式：            ，EF段生成含氧元素离子的名称是               。
    （2）合金中铁的质量为               g 。
    （3）C的值为                mL。
    （4）硝酸溶液的物质的量浓度为                mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如右图。已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分。

    （1）写出下列反应化学方程式
    ①A+H2O→M+C                 。
    ②A+B→C+D                    。
    （2）下列哪些物质不能与N的浓溶液反应                。
    a．NH3           b．H2         c．SO2        d．H2S
    （3）下列实验方案可以用于在实验室制取B的是          。
    a．Na2SO3溶液与HNO3        b．Na2SO3固体与浓硫酸
    c．固体硫在纯氧中燃烧        d．铜与浓H2SO4加热
    （4）某同学认为：将A通入到Na2S溶液中能够证明A的氧化性，此说法是否正确          （填“是”或“否”），请说明理由                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一瓶无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据下列实验现象：
    ①把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；②再通过碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色．则：
    （1）混合气体中一定存在                        ，
    （2）一定不存在                                ，
    （3）可能存在                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    我校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究：
    ①该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸）；
    ②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色；
    ③取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成；
    ④用洁净铂丝蘸取消毒液，在无色灯焰上灼烧，火焰呈黄色。
    ⑤取适量消毒液，通入少量H2S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）。
    请回答以下问题：
    （1）该消毒液的主要成分是_______________________________________。
    （2）pH试纸颜色的变化说明消毒液溶液具有的性质是          _________________。
    （3）实验③中的离子方程式为_______________________________________。
    （4）实验⑤中，有“浅黄色沉淀”生成时的离子方程式为_________________________，又“澄清”时的离子方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
    （1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为       。
    （2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为       。
    （3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是       。
    A．加入适量醋酸  B．加入适量亚硫酸  C．加入少量NaOH粉末
    （4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是       。
    A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
    B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)
    C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
    （5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。   
    （1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有__________性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式____________________。
    （2）棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，配平并补充完整下列反应方程式：
    ______Cl2＋_______Na2CO3＋________＝_______NaHCO3＋____NaCl＋____ Cl2O
    （3）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
    ①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为__________。
    ②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为__________。
    ③ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
    （4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用。
    已知：①上述反应中，4mol HCl被氧化放出115．6kJ的热量。
    ②
    则断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为_________kJ，H2O中
    H—O键比HC1中H—Cl键（填“强”或“弱”）__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （18分）某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。
    （1）该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。

    仪器A的名称是________，装置C中的试剂是________，装置F的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。
    （2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。
    【实验过程】
    向l00mL0. 1mol的溶液缓缓通入100 mLCl2（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色。
    【提出假设】上述现象发生的原因可能是：
    假设1：Cl2先将Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Br－氧化成Br2，溶液变为棕黄色。
    假设2：Cl2先将Br－氧化生成Br2，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为棕黄色。
    【实验方案】
    方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明实验操作、现象和结论）。
    方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序

    根据实验得出Cl2、Fe3＋、Br2氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是________。
    （3）若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应，写出反应的离子方程式：________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
          接       ，       接       ，       接       ；
    （2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
    乙中                   ____ ，丙中                  ______   ；
    （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是                              ；
    （4）写出甲中反应的化学方程式                                   。

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