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    2．淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已完全水解，可加入碘水，现象是不显蓝色．淀粉水解化学方程式为：（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6．

    分析 碘单质遇淀粉变蓝色，淀粉水解生成葡萄糖．

    解答 解：加入碘水不显蓝色说明淀粉已完全水解，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6，
    故答案为：碘水；不显蓝色；（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6．

    点评 本题考查淀粉的检验、淀粉水解原理，难度不大，注意碘单质遇淀粉变蓝色，不是碘离子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是（　　）
    A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．氯水能使甲基橙褪色
    C．浓硝酸能使石蕊试液褪色
    D．臭氧能使品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验现象或亊实解释正确的是 （　　）
    选项实验现象或事实解释
    A检验待测液中SO42-时，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液先滴入盐酸可排除Ag+、CO32-、SO32-等离子干扰
    B制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液液面上方乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液，防止发生倒吸
    C向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
    D含Mg（HCO3）2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）2，而不是MgCO3Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列事实能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是（　　）
    A．甲烷分子中的C-H键完全相同
    B．甲烷分子的结构具有对称性
    C．甲烷分子的二氯代物只有一种结构
    D．分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列有说法不正确的是（　　）
    A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    B．浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
    C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）增大
    D．常温下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对于核素的说法中正确的是（　　）
    A．核素是指质量数相同的微粒
    B．核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒
    C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
    D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（　　）
    A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是蒸发浓缩，冷却结晶和过滤．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
    A．2.0～2.5      B．3.0～3.5      C．4.0～4.5      D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
    （7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌
    入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$?_{放点}^{充电}$CoO2+LiC6，则电池放
    电时的正极反应式为：CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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