亚硫酸盐接触空气后很容易被氧化为硫酸盐而变质．某化学兴趣小组的同学设计了以下方法.测定某亚硫酸钠样品的纯度．Ⅰ．沉淀法:实验步骤:i．取a g样品溶于水配成溶液.并加入足量某酸酸化．ii．再加入足量沉淀剂至沉淀完全．iii．过滤.洗涤.干燥.称得沉淀质量为b g．分析上述实验步骤并回答下列问题:(1)步骤i中.所用酸应为盐酸.步骤ii中所用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

9．亚硫酸盐接触空气后很容易被氧化为硫酸盐而变质．某化学兴趣小组的同学设计了以下方法，测定某亚硫酸钠样品的纯度．
Ⅰ．沉淀法：实验步骤：
i．取a g样品溶于水配成溶液，并加入足量某酸酸化．
ii．再加入足量沉淀剂至沉淀完全．
iii．过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为b g．
分析上述实验步骤并回答下列问题：
（1）步骤i中，所用酸应为盐酸，步骤ii中所用的沉淀剂为BaCl₂溶液．
（2）步骤iii中证明沉淀已洗净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO₃溶液，若无沉淀生成证明洗涤干净．
（3）根据实验数据计算样品中含硫酸钠杂质的质量分数为$\frac{142b}{233a}$×100%．
Ⅱ．气体法：实验装置图如下：

分析上图后回答下列问题：
（4）实验开始时，首先要关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹a和b，向装置内通入N₂，通N₂的作用是排除装置内空气，房子空气中氧气、二氧化碳干扰实验；待装置A中反应结束后，为使反应中生成的SO₂被装置C中的碱石灰完全吸收，还要进行的操作为再次通入氮气．
（5）能否用浓盐酸替代75%的硫酸溶液否（填“能”或“否”）；干燥管D的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置C．
Ⅲ．滴定法：反应流程为：

分析上述流程图并回答下列问题；
（6）I₂标准液应装入酸式滴定管中；滴定时应选用的指示剂为淀粉溶液．
（7）若末用I₂标准液润洗滴定管，则会使测定结果偏高（填“偏高”、“偏度”或“无影响”）．
（8）若样品质量为w g，达到滴定终点时消耗0.0100 mol/L的I₂标准液V mL，则样品中Na₂SO₃的纯度为$\frac{0.126V}{w}$%．

分析 Ⅰ．亚硫酸盐接触空气后很容易被氧化为硫酸盐而变质，测定某亚硫酸钠样品的纯度，取a g样品溶于水配成溶液，并加入足量盐酸酸化，除去亚硫酸钠，再加入足量沉淀剂氯化钡溶液至沉淀完全，把硫酸根离子全部沉淀，过滤、洗涤、干燥、称的沉淀质量为b g为硫酸钡沉淀，
（1）分析可知步骤i中所用酸为盐酸，步骤ii中所用的沉淀剂为氯化钡溶液；
（2）沉淀已洗净的检验方法是去上层清液检验是否含有氯离子；
（3）结合元素守恒计算硫酸钠杂质的质量分数；
Ⅱ．气体法：如图实验装置
（4）装置中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体通过装置B中浓硫酸干燥通入干燥管吸收，装置D是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入，开始时用氮气排净装置内空气，防止干扰气体吸收质量测定，反应完后再通入氮气；
（5）浓盐酸易挥发生成二氧化硫含氯化氢气体，干燥管D的作用是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入干扰测定二氧化硫气体质量；
Ⅲ．滴定法：
亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO₂，为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片，因定量实验，需考查减小实验操作误差，通入N₂可将生成的SO₂全部赶出，保证被吸收液全部吸收，二氧化硫被碱溶液吸收，用盐酸调节溶液呈弱酸性得到溶液B，用碘单质滴定后进行数据处理，
（6）碘标准液能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管，溶液B为亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，碘遇淀粉变蓝色；
（7）根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
（8）反应的离子方程式为H₂O+SO₃^2-+I₂=SO₄^2-+2H⁺+2I^-，SO₂～SO₃^2-～I₂，结合定量关系计算．

解答解：Ⅰ．亚硫酸盐接触空气后很容易被氧化为硫酸盐而变质，测定某亚硫酸钠样品的纯度，取a g样品溶于水配成溶液，并加入足量盐酸酸化，除去亚硫酸钠，再加入足量沉淀剂氯化钡溶液至沉淀完全，把硫酸根离子全部沉淀，过滤、洗涤、干燥、称的沉淀质量为b g为硫酸钡沉淀，
（1）分析可知步骤i中所用酸为盐酸，沉淀剂为氯化钡溶液，故答案为：盐酸；BaCl₂溶液；
（2）沉淀已洗净的检验方法是去上层清液检验是否含有氯离子，取少量最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO₃溶液，若无沉淀生成证明洗涤干净，
故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO₃溶液，若无沉淀生成证明洗涤干净；
（3）b g为硫酸钡沉淀物质的量n=$\frac{bg}{233g/mol}$=$\frac{b}{233}$mol，结合元素守恒计算硫酸钠杂质的质量分数=$\frac{\frac{b}{233}mol×142gmol}{ag}$×100%=$\frac{142b}{233a}$×100%，
故答案为：$\frac{142b}{233a}$×100%；
Ⅱ．气体法：如图实验装置
（4）装置中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体通过装置B中浓硫酸干燥通入干燥管吸收，装置D是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入，开始时用氮气排净装置内空气，防止干扰气体吸收质量测定，反应完后再通入氮气，实验开始时，首先要关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹a和b，向装置内通入N₂，通N₂的作用是排除装置内空气，房子空气中氧气、二氧化碳干扰实验，待装置A中反应结束后，为使反应中生成的SO₂被装置C中的碱石灰完全吸收，还要进行的操作为：再次通入氮气，
故答案为：排除装置内空气，房子空气中氧气、二氧化碳干扰实验；再次通入氮气；
（5）浓盐酸易挥发生成二氧化硫含氯化氢气体，不能用浓盐酸替代75%的硫酸溶液，干燥管D的作用是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入干扰测定二氧化硫气体质量，
故答案为：否；防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置C；
Ⅲ．滴定法：
（6）碘标准液能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管，而用酸式滴定管，亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐与碘单质反应：HSO₃^-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I-+3H⁺．碘遇淀粉变蓝色，用碘标准溶液滴定亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，可以使用淀粉溶液作指示剂，当蓝色消失时，反应恰好发生，即达到终点时的现象为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，
故答案为：酸；淀粉溶液；
（7）未用标准液润洗滴定管．会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析，会造成c（待测）偏高，
故答案为：偏高；
（8）反应的离子方程式为H₂O+SO₃^2-+I₂=SO₄^2-+2H⁺+2I^-，
        SO₂～SO₃^2-～I₂，
              1mol       1mol
             n             0.01000mol•L^-1×V×10^-3L=V×10^-5mol
n=V×10^-5mol，
样品中含Na₂SO₃的纯度=$\frac{126g/mol×V×1{0}^{-5}mol}{wg}$×100%=$\frac{0.126V}{w}$%，
故答案为：$\frac{0.126V}{w}$%．

点评本题属工业流程题以食品中的亚硫酸盐含量的测定为问题情境，通过简明的实验流程图，将实验基本操作、仪器的使用、化学计算、化学方程式的书写等内容综合在一起，考查考生对化学实验方案的分析和问题解决的能力，题目难度中等．

练习册系列答案

天天练习王口算题卡心算速算巧算系列答案

通城学典初中课外文言文阅读系列答案

名师学案英语阅读系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置回答下列问题．

（1）在这 10 种元素中，原子半径最大的是 Ca （填元素符号）．
（2）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HClO₄＞H₃PO₄．（填化学式）
（3）写出⑨形成的单质和水反应的离子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（4）写出①、④元素组成的化合物的电子式是

、

．
（5）④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）．
（6）写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

	A．	pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
	B．	1 L 0.1 mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
	D．	0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

4．写出化学方程式或离子方程式：
（1）碳和浓硫酸反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）Na₂O₂和水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）NH₃的催化氧化反应化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

14．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强	将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
B	证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快	用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol•L^-1CuSO₄溶液，迅速产生较多气泡
C	检验淀粉是否水解	在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu（OH）₂加热沸腾
D	证明SO₂有漂白性	将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂．通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了ac（选填下列字母编号）．
a．废弃物的综合利用 b．白色污染的减少 c．酸雨的减少
（2）KMnO₄+MnSO₄→MnO₂的反应中，氧化物与还原剂的物质的量之比为2：3．
（3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂═MnSO₄（s）△H=-1065kJ•mol^-1
SO₂与MnO₂反应生成无水MnO₄的热化学方程式为：MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO₂可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，．其阳极的电极反应式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．
（5）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为：MnO₂+H₂O+e^-=MnO （OH）+OH^-．若以该电池为电源，以石墨作电解CuSO₄溶液，阴极析出铜，阳极产物是O₂、H₂SO₄．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO₂的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径．

（1）研究表明CO₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH．己知部分反应的热化学方程式如下：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=akJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H₂=bkJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=ckJ•mol^-1
则 CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=3b-a-ckJ•mol^-1
（2）CO₂催化加氢也能合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O （g），不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为H₂O （写化学式）．
（3）CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO．
反应 A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
反应B：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
控制CO₂和H₂初始投料比为1：3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示．
①由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高．
②由图2可知获取CH₃OH最适宜的温度是250℃，下列措施有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有BD．
A．使用催化剂 B．增大体系压强
C．增大CO₂和H₂的初始投料比 D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度
（4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₅OH+3H₂O．
（5）由CO₂制取C的太阳能工艺如图3所示．“热分解系统”发生的反应为：2Fe₃O₄$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O₂↑，每分解1mol Fe₃O₄转移电子的物质的量为2mol；“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO（S）+CO₂$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe₃O₄（S）+C．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，己知其结构简式如图所示；下列关于酚酞的说法正确的是（　　）

	A．	酚酞分子中含有两种官能团
	B．	酚酞的分子式为C₂₀H₁₂O₄
	C．	酚酞属于芳香烃
	D．	酚酞结构中含有羟基（-OH），故酚酞属于醇

查看答案和解析>>

同步练习册答案