【题目】【有机化学基础】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:
已知:两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:
+
请回答:
(1)D的结构简式为 ;检验其中官能团的试剂为 。
(2)反应①~⑥中属于加成反应的是 (填序号)。
(3)写出有关反应③的化学方程式: 。
(4)在实验室里鉴定()分子中的氯元素时,是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的,其正确的操作步骤是 (请按实验步骤操作的先后次序填写序号)。
A.滴加AgNO3溶液 | B.加NaOH溶液 | C.加热 | D.用稀硝酸酸化 |
(5)下列关于E的说法正确的是 (填字母)。
a.能与银氨溶液反应 b.能与金属钠反应
c.1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d.可以发生水解
(6)E的同分异构体有多种,其中之一甲符合条件:①苯环上只有一个取代基,②属于酯类,可由H和芳香酸G制得,现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图:(已知H的相对分子量为32)则甲的结构简式为
未知物H的核磁共振氢谱
未知物H的红外光谱
【答案】(1)银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液(2)①⑤
(3)+NaOH+NaCl(4)BCDA(5)ab(6)C6H5—CH2COOCH3
【解析】试题分析:(1)乙烯与水反应生成A,A为乙醇,乙醇催化氧化得到B,B为乙醛,与氢氧化钠水溶液反应生成C,C为,催化氧化得到D。(2)①为乙烯的加成反应,②为乙醇的氧化反应,③为卤代烃的水解反应,④为醇的氧化反应,⑤为加成反应,所以加成反应有①⑤。
(3)反应③为卤代烃在氢氧化钠水溶液加热条件下的水解反应,故方程式为:+NaOH+NaCl。(4)要检验卤代烃中的卤素原子,一般先加入氢氧化钠溶液加热后,冷却后再加热稀硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,所以操作为BCDA。(5)根据信息可知E为,含有醛基,能与银氨溶液反应,有羟基能与金属钠反应,有苯环和醛基能与氢气反应,1摩尔E最多和4摩尔氢气反应,没有酯基或卤素原子,不能发生水解反应,所以正确的为ab。(6)E的同分异构体,H为醇,有2组峰,含有碳氧键和氧氢键,说明有羟基,则为甲醇,所以其结构为C6H5—CH2COOCH3
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【题目】Se是迄今为止发现的最重要的抗衰老元素,也有抗癌之王的美誉。回答下列问题:
(1)基态Se原子核外电子占据的轨道中,电子云轮廓图形状为哑铃形的有 _____个;第四周期的过渡金属中,基态原子核外未成对电子数与基态Se原子相同的有____种。
(2)Se及其同周期相邻元素相比,三种元素的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为____。
(3) H2Se属于____(填“极性”或“非极性”)分子;其熔点低于同条件下NaH熔点的原因为______。
(4) SeO2的立体构型为____。SeO3中Se原子的杂化形式为____。
(5)写出一种与SeO42-互为等电子体的分子式____.
(6)Se能与形成具有多种生物活性的配合物。1mol中含有σ键的数目为 ___。
(7)硒化锌是一种重要的半导体材料,其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA晶体密度为ρ g·cm-3,则硒化锌的摩尔质量可表示为 ___。(列出计算式即可)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)。
(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为______,该脱氧反应中还原剂是_________。
(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。
实验Ⅰ: 请回答:
①操作Ⅰ的名称是________,溶液丙中一定含有的金属阳离子是__________(写离子符号);
实验Ⅱ:将乙烘干后进行如下实验,物质之间的转化关系如下图(部分产物略去)。
②写出反应②的离子方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________;
③向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,其离子方程式为____________;反应③的化学方程式为______________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将等物质的量的甲烷和氯气混合后,在漫射光的照射下充分反应,生成物中物质的量最大的是 ( )
A. CH3ClB. CH2Cl2C. CCl4D. HCl
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,其中X、Y、Z三种元素中,可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q,且有反应m+np↑+q;M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确是
A. 简单离子半径X<Z<Y<M
B. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物
C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性
D. MZ2可用于自来水的杀菌消毒
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【题目】小王同学准备用CuSO4·5H2O配制490 mL 0.1 mol/L的溶液。
(1)小王同学选用的玻璃仪器有:烧杯,玻璃棒,胶头滴管,___。
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是___和____;
(3)小王同学通过计算,用托盘天平称取___g CuSO4·5H2O。
(4)物质的量浓度误差(填偏高、偏低、无影响)
A.若容量瓶洗净后未干燥,其中残留少量水,则所配制的溶液浓度将_____;
B.定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将_____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上用乙苯经催化脱氢生产苯乙烯,下列说法错误的是
A. 乙苯可通过石油催化重整获得
B. 乙苯的同分异构体超过四种
C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面
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