Question

7．把下列四种物质分别加入到盛有100mL盐酸的烧杯中，能使盐酸导电性发生明显变化的是（　　）

• A． 10g NaCl
• B． 10g NaOH固体
• C． 10g BaSO₄固体
• D． 10g AgNO₃固体

Answer 1

分析 电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电荷成正比，向盛有100mL的稀盐酸中加入物质，能使盐酸导电性发生明显变化，说明盐酸中离子浓度明显增大，据此分析解答．

解答 解：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电荷成正比，向盛有100mL的稀盐酸中加入物质，能使盐酸导电性发生明显变化，说明盐酸中离子浓度明显增大，根据n=$\frac{m}{M}$知，相同质量时n与M成反比，加入的这几种物质n大小顺序是B＞A＞D＞C，
A．加入NaCl，NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强；
B．加入NaOH，NaOH和稀盐酸反应生成NaCl和H₂O，离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大；
C．硫酸钡是难溶性物质，加入稀盐酸中不反应，离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大；
D．加入AgNO₃固体，二者反应生成AgCl沉淀和HNO₃，离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大；
通过以上分析知，离子浓度变化最大的是A，则溶液导电性变化最大的是A，故选A．

点评 本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，明确电解质强弱与离子浓度成正比是解本题关键，注意BD和稀盐酸都发生反应，要根据反应后溶液中离子浓度判断，易错选项是B．