Question

【题目】I.根据所学知识，回答下列问题：

（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是_________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）己知NO2和N2O4之间发生可逆反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是________。

（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L(标准状况)N2和H2的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol/L。

①0～5min内，v(NH3)=_______________。

②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是________(填序号)。

a.V(H2)=3v(N2)

b.容器内压强保持不变

c.每消耗ImolN2，同时生成2molNH3

d.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

II.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是______(填元素名称)，非金属性最强元素的是_________。

（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_____(用化学式表示)。

（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为______，其中存在的化学键类型为______________。

（4）E离子的结构示意图是____________；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_____。

（5）单质E与水反应的离子方程式为__________________。

Answer 1

【答案】 K He、Ne、Ar 第二周期第ⅦA族 气体颜色加深或红棕色加深 存在平衡2NO2N2O4，加热，平衡发生逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深 0.002mol/(L·min) b、d 钠 氯 PH3 离子键和共价键 H3PO4或HPO3 C12+H2O=H++Cl-+HC1O

【解析】I、（1）根据元素周期律可知元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是K；属于稀有气体的是He、Ne、Ar；非金属性最强的元素是F，原子序数是9，在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族。（2）由于体系中存在平衡2NO2N2O4，加热，平衡发生逆向移动，NO2浓度增大，因此颜色变深，即将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是气体颜色加深；（3）①反应前氮气和氢气的物质的量之和是0.2mol，因此氮气是0.05mol，氢气是0.15mol，3min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol/L，即剩余氮气是0.04mol，所以消耗氮气是0.01mol，则生成氨气是0.02mol，浓度是0.01mol/L，所以0～5min内，v(NH3)＝0.01mol/L÷5min＝0.002mol/(L·min)。②a.V(H2)=3v(N2)中没有指明反应的方向，不能说明达到平衡状态，a错误；b.正反应体积减小，因此容器内压强保持不变时说明反应达到平衡状态，b正确；c.每消耗ImolN2，同时生成2molNH3均表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，c错误；d.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化说明反应达到平衡状态，d正确，答案选bd；

II、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物应该是氨气，则A是H，B是N，C是Na，D是P，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1，则E是Cl。

（1）根据以上分析可知五种元素中，原子半径最大的是钠，非金属性最强元素的是氯。（2）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性是Cl＞N＞P，所以氢化物稳定性最差的是PH3；（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应生成氯化铵，电子式为，其中存在的化学键类型为离子键和共价键。（4）氯离子的结构示意图是；磷元素最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4或HPO3。（5）氯气与水反应的离子方程式为C12+H2O＝H++Cl-+HC1O。