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    【题目】电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获取氢气:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如图(a)所示,电解质溶液为氢氧化钠溶液,若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色色物质。C(Na2FeO4)随初始C(NaOH)的变化如图(b)所示。已知Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。下列说法不正确的是

    A. 电解一段时间后,阳极室c(OH-)降低

    B. 电路中经过0.2mol电子时,阴极室生成H2 2.24L(标准状况)

    C. M点C(Na2FeO4)低于最高值的原因是铁电极上有Fe(OH)3生成

    D. 阳极的电极反应:Fe一6e-+8OH-===FeO42-+4H2O

    【答案】C

    【解析】根据题意，铁与电源的正极相连，做电解池的阳极，阳极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O，电解过程中，阳极室消耗OH-，c(OH)降低；A正确；镍电极有气泡产生，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电路中经过0.2mol电子时,阴极室生成H2 2.24L(标准状况)，B正确；根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，所以M点C(Na2FeO4)低于最高值，C错误；铁电极发生氧化反应，阳极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O，D正确；正确选项C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B＞C＞A

    B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

    C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

    D. C元素是非金属性最强的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成东北虎的最基本元素是(　　)

    A. C B. O C. H D. N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基吡啶（又名心痛定）是治疗心血管疾病的一种药物。目前采用如下图所示的合成路线来制取。

    （1）B 的系统命名为________，C 中含有的含氧官能团名称为________。

    （2）反应②的反应类型为_____反应。

    （3）按照有机物的分类，硝基吡啶可属于______（填字母序号）。

    A.醇类 B.酸类 C.高分子化合物 D.酯类 E.芳香族化合物

    （4）写出以下反应的化学方程式：

    ①____________________

    ②____________________

    （5）化合物 I 是 B 的同系物，相对分子质量比 B 多 14，I 有多种同分异构体，其中能满足下列条件的有_________种。

    a.能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 b.含有一 NH2 c.属于芳香族化合物

    (6）写出以苯甲酸、乙醇和乙酸乙酯为原料合成物质的流程图：（其他无机物原料任选）。(仿照)______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜类化合物是指具有(C5H8)n通式的烃类以及其不同饱和程度和含氧的行生物,广泛存在于动植物体内。下列有有机物a、b属于萜类化合物,有关它们的说法不正确的是

    A. b的分子式为C10H14O

    B. a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

    C. a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上

    D. 可以用溴水来鉴别a和b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,常见化合价为+6、+5、+4,金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图,已知钼精矿的主要成分为MoS2,钼酸难溶于水。

    (1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为________；产生的尾气对环境的主要危害是_______。

    (2)操作1中,粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后,生成Na2MoO4和另外一种物质,该物质的电子式为_____。粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(SO42-)=0.05mol·L-1。结晶前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4,开始沉淀时,SO42-的去除率为___。已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8

    (3)该流程中操作2为过滤,如果在实验室模拟该操作时,发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是_______________________________。

    (4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因______________________________________。

    (5)工业上由MoO3制备Mo粉也常用铝热反应,写出该反应的方程式_______________。

    (6)操作3在碱性条件下,将钼精矿加入到足量的NaC1O溶液中,也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

    （1）图中A点表示：___________, B点表示：__________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。

    （2）图中ΔH＝________kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

    A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ

    B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ

    C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ

    D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面图(1)和图(2)是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图(1)和图(2)两种物质的核磁共振氢谱图选择出可能属于图(1)和图(2)的两种物质 (　 　)

    A. A是C3H6；B是C3H6 B. A是C6H6；B是C4H10

    C. A是C3H8；B是C6H6 D. A是C3H6；B是C2H6

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