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    19．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
    B．标准状况下，7.8g苯中含碳碳双键的数目为0.3NA
    C．含0.2NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子
    D．5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，得到电子数为0.3NA

    分析 A、14CH4的摩尔质量为18g/mol，结构中含8个中子；
    B、苯不是单双键交替的结构；
    C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
    D、求出铁的物质的量，然后根据铁在氯气中燃烧后变为+3价来分析．

    解答 解：A、14CH4的摩尔质量为18g/mol，故16g甲烷的物质的量小于1mol，而此甲烷的结构中含8个中子，故其含有的中子数小于8NA个，故A错误；
    B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；
    C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故含0.2NA个阴离子的过氧化钠的物质的量为0.2mol，而过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.2mol过氧化钠转移0.2NA个电子，故C正确；
    D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁在氯气中燃烧后变为+3价，故铁在反应时是失0.3NA个电子而非得电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．
    （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为5.52×103kJ；
    （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
    （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

    ①计算反应在地8min时的平衡常数K=0.234mol•L-1；
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol•L-1
    ④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
    ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同．
    （1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （2）BD32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；CA4+的空间构型为正四面体．
    （3）基态E原子的价电子排布图．
    （4）1mol BC-中含有π键的数目为2NA．
    （5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：H2O＞H2S（用化学式表示）．
    （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子．则该化合物的化学式是Cu3N，C原子的配位数是6．若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{\frac{206}{{N}_{A}}}{8a{\;}^{3}}$g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
    （1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
    ①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更易被氧化．
    ②共沉淀反应的化学方程式为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O．
    ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
    （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

    ①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
    ②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如下图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为CoO（化学式），在350～400℃范围内，剩余固体的成分为Co2O3、Co3O4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子可以在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、Ag+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、CO32-
    C．Na+、Fe3+、NO3-、SO42-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个 K+在其中一个立方体中心，另一个则无 K+），下列说法正确的是（　　）
    A．化学式可以表示为 KFe2（CN）6
    B．每一个立方体中平均含有 24 个π键
    C．普鲁士蓝不属于配位化合物
    D．每个 Fe3+周围与之相邻的 Fe2+离子有 12 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B是短周期元素，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的阳离子是第三周期金属元素中离子半径最小的．则A、B元素组成的化合物的化学式为Al2O3．工业制备B元素的单质，常采用电解方法．化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．A、B组成的化合物可溶于盐酸生成C溶液，用pH试纸检验C的溶液，可见溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．用离子方程式解释原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．向C溶液中加入过量氨水，可得到D．已知D既有酸式电离又有碱式电离，写出D的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．纯碱、汽油去除油污的原理相同
    B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
    C．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
    D．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下能与水反应的非金属单质是（　　）
    A．NaB．CC．Cl2D．NH3

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