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    已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11。下列判断正确的是

    A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

    B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体， c(Mg2+)增大

    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

    D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应叙述相符合的是

    A．图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

    B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

    C．图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系

    D．图IV：反应CO2（g）+H2（g） CO（g）＋H2O（g） ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质量监测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 氮元素能形成多种多样的化合物。请回答：

    （1）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ①298k时，该反应的平衡常数为 L·mol－1（精确到0.01）；

    ②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是 ；

    A．混合气体的密度保持不变；

    B．混合气体的颜色不再变化；

    C．混合气体的气体压强保持不变

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正) v(逆)（填 “>”、“<”或“=”）。

    （2）常温条件下，向100 mL 0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）。

    ①a点溶液的pH_________1(填“>”“<”或“=”)；

    ②b点溶液中发生水解反应的离子是____________；

    ③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 ；

    ④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是

    ① 将铜片接在电池的正极上

    ② 将银片接在电源的正极上

    ③ 需用CuSO4溶液作电解液

    ④ 在银片上发生的反应是：4OH–- 4e–＝O2↑+ 2H2O

    ⑤ 需用AgNO3溶液作电解液

    ⑥ 在铜片上发生的反应是：Ag+ + e- ＝ Ag

    A．①③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上学期第一次段中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

    A、HA为强酸

    B、该混合液pH=7

    C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

    D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸进行中和热的测定。

    Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液

    若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g。

    Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验。

    （1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)： 。

    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：已知：反应后混合溶液的比热容c=4.2×10—3 kJ/(g·℃)

    温度

    实验

    次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ℃

    2

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    3

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②用上述实验数值计算中和热 kJ·mol－1（小数点后保留两位数字）。

    ③能引起中和热偏高的原因是 。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1

    下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

    B．2C(g)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＞－221 kJ·mol－1

    C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1

    D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是

    A．降低温度 B．使用催化剂

    C．增大CO的浓度 D．增大压强

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省温州市高三上学期返校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属腐蚀的叙述正确的是

    A．金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是： M n+ + ne- = M

    B．金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀

    C．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用

    D．钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀

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