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    【题目】X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是

    A．平衡向右移动 B．a+b>c

    C．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加

    【答案】B

    【解析】本题易错之处是机械应用平衡移动原理，只看到条件改变后X的浓度变小，就认为平衡向右移动而错选A。在恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍，相当于减小压强，若平衡不移动，则X气体的浓度应该为0.25 mol/L。因为0.3 mol/L>0.25 mol/L，说明减小压强时，平衡向逆反应方向移动，即向气体分子数增大的方向移动。所以A、C、D项错误，B项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，下列说法中不正确的(　　)

    A.金刚石和石墨是不同的单质B.金刚石和石墨可以相互转化

    C.石墨比金刚石更稳定D.相同质量的石墨比金刚石的能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）

    A.正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
    B.放电过程中，Li+向负极移动
    C.每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
    D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

    C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

    D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.1L 1 molL﹣1的Na2CO3 溶液中含有的阴离子数目大于NA
    B.标准状况下，2.24LCCl4中含有共价键总数为0.4NA
    C.常温常压下，18g D2O的原子总数为3NA
    D.7.1g Cl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是

    A．植物油（水）与 乙醇（水）

    B．蛋白质溶液（NaCl）与淀粉溶液（KI）

    C．泥水（淀粉溶液）与 Fe(OH)3胶体（FeCl3）

    D．氧化钙（碳酸钙）与 NaHCO3（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究铁及其化合物对于工业生产具有重要意义．
    （1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是（用离子方程式表示）．
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的水处理剂．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图1所示：
    ①反应②氧化过程所发生反应的离子方程式是： ， 在生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是： ．
    ②反应③中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明 ．
    ③在提纯K2FeO4中采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，洗涤滤渣的方法是 ．
    ④若某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定溶液中ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ．
    （3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4 ， 其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为；其中可循环使用的物质是 ． （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测中的现象

    A

    稀盐酸

    碳酸钠、氢氧化钠混合溶液

    立即产生气泡

    B

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    C

    氯化铝溶液

    浓氢氧化钠溶液

    产生大量白色沉淀

    D

    草酸溶液

    高锰酸钾酸性溶液

    溶液逐渐褪色


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列题
    （1）I． 4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9.6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式；
    （2）已知拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3 的热化学方程式为 ．
    （3）已知碳的燃烧热△H1=a kJmol﹣1
    2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJmol﹣1
    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJmol﹣1
    则 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=
    （4）II．稀土元素是宝贵的战略资源，赣州的稀土蕴藏量居世界首位，是名符其实的稀土王国． （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备．其中 NH4Cl 的作用是
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 ， 调节 pH≈3，Ce3+通过下列反应形成 Ce（OH）4 沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
    Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．

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