Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、室温下，向10mL，pH=3.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  将要变小
• B、pH=8.0的KHS溶液中：c（K⁺）＞c（HS）＞c（OH）＞c（S²）＞c（H⁺）
• C、将0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值大于7，则反应后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
• D、将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c（NH₃?H₂O）＜c（HCl）

Answer 1

分析：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，则溶液中n（CH₃COO^-）增大，n（CH₃COOH）减小，温度不变，水的电离平衡常数、水的离子积常数不变；
B．KHS溶液呈碱性，说明HS^-的水解程度大于电离程度；
C.0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈碱性，说明A^-的水解程度大于HA的电离程度，结合物料守恒和电荷守恒判断；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈碱性，要使氨水和盐酸混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量．

解答：解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，则溶液中n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，

C(CH3COO-)

C(CH3COOH)．C(OH-)

=

C(CH3COO-)．C(H+)

C(CH3COOH)．C(OH-)．C(H+)

=

Ka

Kw

，温度不变，则K_a、K_w不变，所以

C(CH3COO-)

C(CH3COOH)．C(OH-)

不变，故A错误；
B．KHS溶液呈碱性，说明HS^-的水解程度大于电离程度，HS^-和水电离都生成氢离子，所以c（H⁺）＞c（S^2-），不B错误；
C.0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈碱性，说明A^-的水解程度大于HA的电离程度，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正确；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈碱性，要使氨水和盐酸混合溶液呈中性，则n（NH₃?H₂O）＞nf（HCl），因为二者的体积相等，所以c（NH₃?H₂O）＞c（HCl），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，易才选项是A，将

C(CH3COO-)

C(CH3COOH)．C(OH-)

转化为K_a、K_w来表示即可解答，难度中等．