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           如何鉴别NO2与溴蒸气？


    答案　由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉­KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4溶液；③用水洗法。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有如下两个反应:

    A．NaOH + HCl = NaCl + H2O     

    B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

    （1）根据两反应本质,能设计成原电池的是：__________（选择“A”或“B”） （1分）；

    （2）如果可以, 写出负极电极反应式：_______________，电解质溶液：____________；

    （3）由第（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式,并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2＋H2O = 2H＋＋2NO3－＋NO反应的氧化反应式为                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钛被称为“21世纪金属”，是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料。研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2－CaO作电解质，利用如图所示装置模拟获得金属钙(需定期更换石墨棒)，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是(　　)

    A．甲装置工作过程中OH－向Ag2O/Ag极移动，乙装置工作过程中O2－向阴极移动

    B．若电解金属Ti效率为η，则制备1 mol Ti时消耗Al的物质的量为(1－η) mol

    C．乙装置阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

    D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

    (1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    ΔH1＝－197 kJ·mol－1　K1＝a

    (2)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)

    ΔH2＝－144 kJ·mol－1　K2＝b

    (3)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

    ΔH3＝－m kJ·mol－1　K3 ＝c

    下列说法正确的是(　　)

    A．m＝53　c2＝a/b　　　　                           B．m＝－26.5　2c＝a－b

    C．m＝－170.5　2c＝a－b                            D．m＝26.5　c2＝a/b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表：

    T/℃

    700

    800

    850

    1000

    K

    0.01

    0.05

    0.10

    0.40

    (1)上述反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”或“<”)。加入催化剂，该反应的ΔH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有________。

    A．混合气体的密度保持不变

    B．v正(X)＝v正(Z)

    C．容器内温度恒定

    D．W的质量分数不变

    (3)在850 ℃、体积为1 L的密闭容器内，加入0.2 mol Z和0.3 mol W发生上述反应。X的c(X)－t曲线如图所示。

    ①0～4 min内W的平均速率为________mol·L－1·min－1。

    ②在5 min末将容器体积缩小至0.5 L，若在8 min末达到新平衡(此时X的浓度约为0.26 mol/L)，请在图中画出5 min～9 min的X浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并

    观察还原产物的实验装置。

    Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验

    将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

    (1)具支试管中发生反应的化学方程式：______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验

    (3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是______________________________

    (填写序号)。

    A．c中收集到无色气体

    B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

    C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

    Ⅲ.实验反思

    (5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅳ.问题讨论

    用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：

    ①两者颜色不同的原因是因为Cu2＋浓度差异引起的。

    ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

    (6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

    (1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：____________________。

    (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

    ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：____________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_______________________________，

    元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到实验目的的是

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    室温下，测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH

    比较两种酸的酸性强弱

    B

    CH3CH2Br 中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO3溶液

    检验CH3CH2Br中的溴原子

    C

    向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液，加热至有红褐色沉淀产生

    制备Fe(OH)3胶体

    D

    在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液

    检验溶液中是否存在SO42-

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