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    9．下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是（　　）
    A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂
    B．安全、合理的使用核能有利于降低碳排放
    C．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
    D．吸烟不会造成室内PM 2.5污染

    分析 A．“地沟油”主要成分是油脂；
    B．原子核发生裂变反应，释放大量热能；
    C．“静电除尘”除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可减少污染物的排放，“汽车尾气的催化净化”除去污染物；
    D．吸烟产生的烟雾中含有大量细颗粒物．

    解答 解：A．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故A正确；
    B．原子核发生裂变反应，释放大量热能，没有产生二氧化碳等气体，所以可缓解能源短缺问题，也有利于降低碳排放，故B正确；
    C．“静电除尘”除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可减少污染物的排放，“汽车尾气的催化净化”除去污染物，都有利于提高空气的质量，故C正确；
    D．吸烟产生的烟雾中含有大量细颗粒物，所以吸烟也会造成室内PM2.5污染，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查油脂、能源、环境污染等，难度不大，注意“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．酸雨主要是燃烧含硫燃料释放出SO2造成的．
    （1）写出SO2形成酸雨的化学方程式．SO2+H2O?H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
    （2）分析酸雨的pH随时间的变化情况．由于H2SO3是较弱的而H2SO4是强酸，所以随着酸雨中H2SO3逐渐氧化成H2SO4，酸雨的酸性逐渐增强，pH逐渐减小，直到H2SO3全部被氧化成H2SO4后pH不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：
    （1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2．
    （2）原混合物中AlCl3的质量是2.67g．
    （3）Q点HCl溶液加入量是130ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．M是一种单质，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一种元素的物质，这七种物质相互转变的关系如图所示：
    （1）写出下列物质的颜色：
    M黄绿色     F红棕色，
    （2）写出下列变化的化学方程式
    A→B：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8 mol．
    E→G：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；
    D→C：2FeCl3+Fe═3FeCl2．
    （3）上述反应中，属于氧化还原反应的有5 个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成SO3分子数为0.1NA
    B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    C．常温常压下，6.0g SiO2含有的SiO2分子数为0.1NA
    D．工业上将氨气与氧气在催化剂作用下发生氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为：$\frac{22.4n}{5V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；   ②适量的NaCl；    ③适量的氨水；    ④NaOH（　　）
    A．①②B．③C．③④D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、Al2O3），有人设计如下实验方案：

    （1）A是制作光导纤维的材料，只能与一种酸反应，其对应的化学方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （2）滤液X中是（填“是”或“否”）含有Fe3+；检验时可用试剂为KSCN溶液，现象是溶液变为红色．
    （3）写出题中生成B物质时，所对应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （4）参照题中提纯物质的表示方法，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作），用于从滤液Y中提取Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为（　　）
    A．1.0B．2.0C．13.0D．14.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
    NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
    NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
    SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
    （1）反应3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
    （2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见下图．
    ①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物．
    ②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3的反应速率慢．
    （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
    （4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大，加快SO32-与NO2的反应速率．

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