Question

【题目】已知反应①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（ ）
A.反应①的平衡常数K1=
B.反应③的平衡常数K=
C.对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D.对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．反应①的平衡常数K1= ，故A错误； B．由盖斯定律可知，①﹣②得到③，则反应③的平衡常数K= ，故B正确；
C．升高温度，H2的浓度减小，可知升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，△H＜0，故C错误；
D．恒温恒容时，若加入CuO，平衡不移动，H2的浓度不变，故D错误；
故选B．
A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，纯固体不能代入K的表达式中；
B．由盖斯定律可知，①﹣②得到③；
C．升高温度，H2的浓度减小，可知升高温度平衡逆向移动；
D．恒温恒容时，若加入CuO，平衡不移动．