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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述错误的是

A含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA

B23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA图所示的结构单元

C.常温常压下,5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

D2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA

【答案】D

【解析】

试题分析:A、根据二氧化硅的晶体结构中1molSiO2晶体中含有4molδ键,含16 g氧原子的二氧化硅晶体的物质的量为0.5mol,含有的δ键数目为2NA ,正确;B、根据氯化钠的晶胞利用切割法分析1mol晶胞中含有4molNa+和4molCl23.4 g NaCl的物质的量为0.4mol,含有0.4molNa+和0.4molCl晶体中含有0.1NA个结构单元,正确;C、1mol D2O含有的质子数、电子数、中子数均为10NAD2O的摩尔质量为20g/mol,常温常压下,5 g D2O的物质的量为0.25mol,含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA,正确;D、反应2SO2+O22SO3为可逆反应,可逆反应不能进行到底,故2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA,错误。

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【题目】在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g)═2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1molL1降到0.07molL1需要15s,那么N2O4的浓度由0.07molL1降到0.05molL1所需的反应时间(

A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s

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【题目】以下微粒含配位键的是( )

[Al(OH)4]- CH4 OH NH [Cu(NH3)4]2+ Fe(SCN)3 H3O [Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦ C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部

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【题目】X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素且原子序数依次增大。其相关信息如下表

元素编号

元素性质或原子结构

X

X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2

Y

Y的基态原子价电子排布式为nsnnpn+2

Z

最外层中只有两对成对电子

W

前四周期基态原子中,W元素的未成对电子数最多

(1)元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________,是_________(极性非极性”)分子。

(2)Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高,原因是____________________________________

(3)基态Z原子中,电子占据的最高电子层符号为_________,该电子层具有的原子轨道数为________________

(4)元素W位于元素周期表的第________族。

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【题目】某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质,设计并完成如下实验:

已知: ABC 均为常见物质

1有机盐 X 的化学式:_______

2写出 X 受热分解的化学方程式:_______

3一定条件下,固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体, 写出此可能的化学方程式_______

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【题目】羟基水杨胺(Z)可以治疗胆囊炎、胆管炎等。合成羟苯水杨胺的反应如下图,下列说法正确的是

A. X能和NaHCO3溶液反应产生CO2

B. Z的分子式为C13H12O3N

C. X、Y、Z都能发生消去反应、取代反应、加成反应

D. Z在一定条件下与NaOH溶液发生反应时,1mol Z 最多消耗3 mol NaOH

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【题目】据报道,我国钒电池研究获得重大突破,未来十年市场有望突破1000亿美元。某钒电池反应为2VCl2+BrCl2 2VCl3+Br,电极均为惰性材料,储液罐里存有反应物和酸性电解质溶液,模拟装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时,I极的电极反应式为VCl2—e+Cl= VCl3

B. 放电时,H+由交换膜右侧向左侧迁移

C. 充电时,I极与电源负极相连,发生还原反应

D. 充电时,极的电极反应式为2Cl+Br—2e= BrCl2

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【题目】下列物质属于电解质的是( )

A.NH3B.O2C.蔗糖D.NaOH固体

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【题目】下列说法正确的是

A. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

C. 植物油氢化过程中发生了加成反应

D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

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