Question

下列说法正确的是（　　）

• A、100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
• B、25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• C、25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• D、100℃时某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1，则该溶液的pH可能是11或3

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．100℃时水的离子积为10^-12，氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，二者等体积混合后，氢氧化钠过量，溶液显示碱性；
B．常温下某些酸式盐溶液也显示酸性，溶液硫酸氢钠、亚硫酸氢钠溶液；
C．根据溶液的酸碱性与溶液的pH的转化关系进行计算；
D．水电离产生的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1，该溶液为酸性或者碱性溶液，根据100℃时水的离子积为10^-12进行判断．

解答： 解：A．100℃时，水的离子积为10^-12，pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，而pH=12的NaOH溶液的浓度为1mol/L，二者等体积混合后氢氧化钠过量，溶液显碱性，故A错误；
B．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质可能是酸、强酸弱碱盐或酸式盐，如硫酸氢钠溶液、亚硫酸氢钠溶液等都为酸性溶液，不一定是酸或强酸弱碱盐，故B错误；
C．25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5mol/L，前者氢离子浓度为后者的100倍，故C正确；
D．100℃时某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，若为酸性溶液，溶液中氢氧根离子为水电离的，则溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH=1；若为碱溶液，则溶液中的氢离子为水电离的，则溶液的pH=11，所以该溶液的pH可能是11或1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液的酸碱性与溶液pH的计算、水的离子积及影响因素，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确温度对水的离子积的影响．