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    X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是
    A．与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈
    B．Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物
    C．Y与Z、Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同
    D．四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y
    D

    试题分析：根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等，则Z为镁元素，W为铝元素，X为氮元素，Y为氧元素。A、镁比铝活泼，与相同浓度的盐酸反应，镁单质比铝单质更剧烈，正确；    B、氧元素可以形成过氧化氢、次氯酸、二氧化硫等多种具有漂白性的化合物，正确；C、氧化镁和氧化铝中的化学键均为离子键，化学键类型相同，正确；D、电子层结构相同的微粒，核电荷数越大离子越小，四种元素的离子半径大小为X>Y＞Z>W，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）（1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为            ，氧原子电子排布式为      。
    （2）氨分子氮原子杂化类型       ，氨水中四种氢键哪一种是主要的        ，规律是什么？                  。画出氢氟酸溶液中最主要氢键                 。
                                    
    （3）DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式，用虚线把氢键表示出来

    （4）试分析富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸K2的原因。

    （5）下表是三种火箭推进剂的沸点，为什么火箭推进剂选择氮元素？              。
    物质
    		H2
    		N2H4
    		H2NN(CH3)2
    沸点／℃
    		-252．8
    		113．5
    		～116
    （6）常压下，水冷却至0 ℃以下，即可结晶成六方晶系的冰。日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如下图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c＝737 pm，菱形底边a＝452 pm，底面菱形的锐角是60°。

    回答下列问题：
    ①计算晶胞中含有几个水分子。 ②计算冰的密度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4，对于这种新粒子，下列说法不正确的是（   ）
    A．它是氧气的一种同素异形体B．它是氧元素的一种同位素
    C．它的摩尔质量是64 g·mol－1 D．它具有很强的氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是
    A．SO2、SO3都是极性分子
    B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体
    B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S
    C．由两种元素组成的共价化合物分子中，只可能存在极性键
    D．若X+ 和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题：
    （1）基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。
    （2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
    （3）碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________，CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备，其反应方程式为___________；CO是__________分子(填“极性”或“非极性”)，CO的常见等电子体为N2、CN－，已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________；C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具，可推测出C3N4属于_________晶体。
    （4）N4分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1 molN≡N键放出942kJ热量，0.1 molN4转变为N2将放出____________热量：
    （5）CaF2和CaC2都属于离子晶体。CaF2晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。

    （6）CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中的C存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C周围距离最近且相等的Ca2＋数目为__________，C与O 互为等电子体，O的电子式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
    （1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为           ；
    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是         ；
    （3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质         ；（写出2条即可）
    （4）已知：
     
    		CH4
    		SiH4
    		NH3
    		PH3
    沸点（K）
    		101.7
    		161.2
    		239.7
    		185.4
    分解温度（K）
    		873
    		773
    		1073
    		713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是           ；
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是        ；
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时     ；
    （5）)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
    (6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（   ）
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径／nm
    		0.160
    		0.143
    		0.112
    		0.104
    		0.066
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+2
    		+6、+4、-2
    		-2
     
    A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质
    B．热稳定性：H2T＜H2R
    C．沸点：H2T＞H2R
    D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为
    A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4

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