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    【题目】已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属)分别与两种酸X、Y发生反应，其转化关系如图所示，其中D为红棕色气体。

    回答以下问题：

    （1）反应③的离子反应方程式为___；

    （2）6.4gB与过量X溶液(8mol /L、60mL)充分反应后，生成的还原产物有C、D，反应后溶液中所含X为n mol ，此时溶液中所含X的阴离子的物质的量为___mol。

    （3）常温下A与Y的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W的转化关系如图所示(无关物质已略去)。其中N是红棕色的化合物。

    ①M由两种化合物组成，其中含有Ｆ；将Ｍ通入BaCl2溶液，实验现象是___。

    ②若经反应I得到16 g固体Ｎ，产生的气体M恰好被0.3L1mol·L－1 NaOH溶液完全吸收得溶液1，则反应Ⅳ中发生反应的离子方程式是____。

    【答案】SO2+NO2 +H2O=2H++SO42-+NO n+0.2 产生白色沉淀 2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+

    【解析】

    常见金属A为地壳中含量第二的金属，确定为Fe、B为红色金属确定为Cu，根据 D为红棕色气体，确定D为NO2，C为NO，X为HNO3；B为Cu，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水；生成的二氧化硫有还原性，可以与NO2反应生成硫酸和硝酸，确定B为Cu，Y为硫酸，F为SO2，G为CuSO4；（3）A（Fe）与Y（硫酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，确定W为FeSO4，2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，气体M为SO2和SO3的混合物，M与NaOH反应生成盐和水，N为Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。Fe3+具有氧化性和+4价硫元素具有还原性，可以发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，据此分析。

    （1）根据以上分析可知，反应③为SO2、NO2和水的反应，根据得失电子数相等和原子守恒配平，得离子反应方程式为SO2+NO2 +H2O=2H++SO42-+NO；

    答案：SO2+NO2 +H2O=2H++SO42-+NO

    （2）6.4gB与过量X溶液(HNO3)充分反应后，生成的还原产物有NO2、NO，反应后溶液中所含HNO3为n mol ，溶液中所含N的物质的量为：n（N）=n（Cu2+）×2+n=+n= n+0.2mol；

    答案：n+0.2

    （3）①将Ｍ（SO2、SO3）通入BaCl2溶液，发生反应SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成；

    答案：产生白色沉淀

    ②反应Ⅰ：2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑；反应ⅢFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

    根据固体M（Fe2O3）的量计算出SO2和SO3的物质的量。

    2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑

    160g 1mol 1mol

    1.6g 0.01mol 0.01mol

    反应Ⅱ SO3 + 2NaOH=Na2SO4+H2O

    1mol 2mol 1mol

    0.01mol 0.02mol 0.01mol

    SO2+ NaOH = NaHSO3

    1mol 1mol 1mol

    0.01mol 0.01mol 0.01mol

    溶液1为Na2SO4和NaHSO3的混合物；

    反应Ⅳ：硫酸铁具有氧化性，亚硫酸氢钠具有还原性，根据得失电子数相等和原子守恒得出离子方程式2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+；

    答案：2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：

    实验

    c(NO)/mol·L-1

    c(H2)/mol·L-1

    v(正)/mol·L-1·min-1

    ①

    0.10

    0.10

    0.414k

    ②

    0.10

    0.40

    1.656k

    ③

    0.20

    0.10

    1.656k

    下列有关推断正确的是

    A. 上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量

    B. 若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小

    C. 在上述反应中，反应级数：m=2，n=1

    D. 在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应 3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O 中，下列说法正确的是：( )

    ①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 ②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 ③反应中每消耗3 mol Cl2分子中有5mol 电子发生转移 ④被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为5∶1

    A.①④B.②③C.②③④D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

    （1）在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：

    则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_____。

    （2）在500℃下合成甲醇的反应原理为：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，压强为p0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压＝总压×物质的量分数)

    ①反应进行到4min时，v(正)__v(逆) (填“>”“<”或“＝”)。0～4min，H2的平均反应速率v(H2)＝_mol·L－1·min－1。

    ②CO2平衡时的体积分数为___，该温度下Kp为__(用含有p0的式子表示)。

    ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

    A.v正(CH3OH)＝3v逆(H2)

    B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1：3：1：1

    C.恒温恒压下，气体的体积不再变化

    D.恒温恒容下，气体的密度不再变化

    ④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    容器甲

    容器乙

    反应物起始投入量

    1mol CO2，3mol H2

    0.5mol CO2，1mol H2

    1mol CH3OH，1mol H2O

    CH3OH的平衡浓度/mol ·L－1

    C1

    C2

    则乙容器中反应起始向___方向进行；c1___c2。(填“>”“<”或“＝”)

    （3）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：

    (1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

    ①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是__________（写一种即可）。

    ②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： _____________（用离子方程式回答）。

    (2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：

    ①装置D中多孔球泡的作用是______________________。

    ②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________。

    ③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

    (3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。

    ①滴定终点的现象是______________________。

    ②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。

    ③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________（列出含 m、c、V 的表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该样品中纯碱的质量分数是（ ）

    A. ×100%B. ×100%C. ×100%D. ×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

    （1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)；

    （2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________；

    （3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

    （4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

    甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

    乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

    丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

    （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________

    （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论__________

    （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：

    ①先出现和乙中相同的现象，原因为_______________

    ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_______

    （4）向丙中加入电极通电后，_______极颜色变深（填“阴极”或“阳极”）

    （5）可用如图所示的装置除去Fe（OH）3胶体中的杂质离子来提纯Fe（OH）3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若_______（填实验现象），则说明该Fe（OH）3胶体中的杂质离子已经完全除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA

    B.1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

    C.0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为 1.5 NA

    D.C2H4 和 C3H6 的混合物 ag，所含原子总数为

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