将铁片和铜片插入某种电解质溶液，铁片和铜片用导线相连，形成原电池装置．
（1）若电解质溶液是稀硫酸，则负极材料是______，发生______反应；正极上反应的电极反应式是______，该电池的总反应方程式是______．
（2）若电解质溶液是浓硝酸，在导线中电子是由______极流向______极（“铁”、“铜”），负极上反应的电极反应式是______，该电池总反应离子方程式是______．
【答案】分析：（1）原电池中活泼金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，正负极上的电极反应式相加得电池反应式；
（2）铁和浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁与硝酸的反应，铜失电子发生氧化反应作负极，铁作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．
解答：解：（1）铁片和铜片与稀硫酸组成的原电池中，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应；正极上发生得电子的还原反应，溶液中的氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以正负极上的电极反应式相加得电池反应式，所以电池反应式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
故答案为：铁片；氧化；2H++2e-=H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）铁和浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁与硝酸的反应，铜失电子发生氧化反应作负极，铁作正极，所以铜极流向铁极；负极上铜失电子生成铜离子，所以电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；正极上硝酸得电子生成一氧化氮气体和水，所以电池反应式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O．
故答案为：铜；铁；Cu-2e-=Cu2+；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O．
点评：本题考查了原电池原理及金属的钝化现象．难度不大，易错的是（2）题正负极的判断，不能根据金属的活泼性强弱判断原电池的正负极，要根据发生反应的类型判断正负极．
