[题目]SiO2是一种化工原料.可以制备一系列物质.下列说法正确的是A.图中所有反应都不属于氧化还原反应B.硅酸盐的化学性质稳定.常用于制造光导纤维C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D.普通玻璃是由纯碱.黏土和石英制成的.具有固定的熔点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点

【答案】C

【解析】

A．化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应；

B．光导纤维的成分是二氧化硅；

C．二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钙溶于盐酸；

D．玻璃属于混合物，没有个固定的熔点。

A．化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生成硅单质的反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A错误；

B．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B错误；

C．碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英(主要成分为SiO2)中混有的少量碳酸钙，C正确；

D．玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，D错误；

故合理选项是C。

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(3)已知“滤渣2”的成分为黄钠铁矾，其化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，则“除铁”

中“Na2CO3/△”条件下生成滤渣2的离子方程式为_______________。

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C.甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2+反应

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

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(1)实验步骤：

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④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_______。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)实验方案的评价及数据处理

①实验步骤⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是__________。

②若样品质量为W g，反应后C装置增加的质量为m1 g则D装置增重的质量为______g(用含m1的代数式表达)，混合物中NaHCO3的质量分数为________(用含W、m1的代数式表示)。

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回答下列问题：

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1，3-丁二烯和Br2反应会生成两种产物，一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为_________

(3)T℃时在2L刚性密闭容器中充入1，3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和Br2(g)各2mol，发生反应。1，3-丁二烯及产物的物质的量分数随时间的变化如下表：

时间(min)	0	10	20	30	40
1，3-丁二烯	100%	72%	0%	0%	0%
1，2加成产物	0%	26%	10%	4%	4%
1，4加成产物	0%	2%	90%	96%	96%

在0 ~20min内，反应体系中1，4-加成产物的平均反应速率v（1，4加成产物）=_______。

(4)对于反应③，若要提高1，4-加成产物 ()平衡体系中的物质量分数，可以采取的措施有_____

A．适当升高温度 B．使用合适的催化剂

C．增大体系的压强 D．将1，4加成产物及时从体系分离

(5)反应 1，3-丁二烯二聚体的解聚为可逆反应：

(g)2(g) △H>0

在一定条件下，C4H6和C8H12的消耗速率与各自分压有如下关系：v(C8H12)=k1·p(C8H12)，v(C4H6)=k2·p2(C4H6)。相应的速率与其分压关系如图所示，一定温度下k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=_____；在图中标出点(A、B、C、D)中，能表示反应达到平衡状态的点是______ ，理由是________。

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