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    13．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：
    （1）实验室制取乙炔的化学反应方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
    由乙烯为有机原料合成乙炔，完成合成路线：CH2=CH2 $\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br $→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH≡CH
    （标明反应试剂、反应条件，如）．
    （2）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种．
    （3）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是BC （双选）
    A．由乙炔通过取代反应制得
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应
    D．等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
    （4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：．

    分析 （1）实验室用电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔来制备乙炔；
    乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到乙炔；
    （2）正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子，碳可形成4对共用电子对，每个碳原子上都连有一个氢原子；分子为正四面体对称结构，分子中只有1种H原子；
    （3）A．对比结构可知，2分子乙炔发生加成反应得到乙烯基乙炔；
    B．乙烯基乙炔分子中含有碳碳双键、碳碳三键；
    C．碳碳双键、碳碳三键均与溴发生加成反应；
    D．1mol烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量为（x+$\frac{y}{4}$）mol；
    （4）环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2．

    解答 解：（1）实验室用电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔来制备乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
    乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到乙炔，合成路线流程图为：CH2=CH2 $\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br $→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH≡CH，
    故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；CH2=CH2 $\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br $→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH≡CH；
    （3）正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子，碳可形成4对共用电子对，每个碳原子上都连有一个氢原子；分子为正四面体对称结构，分子中只有1种H原子；
    由分子结构可知正四面体烷含有4个C、4个H，分子式为C4H4，结构对称，H原子完全相同，二氯取代物只有1种，
    故答案为：C4H4；1；
    （3）A．对比结构可知，2分子乙炔发生加成反应得到乙烯基乙炔，故A错误；
    B．乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，而碳碳双键、碳碳三键都能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
    C．1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳双键、1mol碳碳三键，1mol碳碳双键能和1摩尔Br2发生加成反应，1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应，所以1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应，故C正确；
    D．1molC2H2的耗氧量为（2+$\frac{2}{4}$）mol=2.5mol，1mol乙烯基乙炔（C4H4）的耗氧量为（4+$\frac{4}{4}$）mol=5mol，故D错误．
    故选：BC；
    （4）环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2，属于芳香烃的同分异构体的结构简式 ，
    故答案为：．

    点评 本题以乙炔为原料的有机合成为载体，考查有机物合成、有机物的结构与性质、有机反应类型、同分异构体等，难度中等，是对知识的综合运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）烃A的分子式为C5H12．
    （2）写出烃A可能的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某有机化合物的结构简式为，试回答下列各题：
    （1）该有机物有多种同分异构体，下列结构的有机物不是它的同分异构体的是A
    A．B．C．D．
    （2）D物质在一定条件下发生加聚反应的方程式n
    （3）该有机物和新制Cu（OH）2加热煮沸得到的有机物的结构简式如（2）选项A的结构简式所示，这个有机物可形成多种脂类物质，试写出满足下列要求的有机物的结构简式：
    ①分子内酯化所得有机物的结构简式
    ②两分子酯化形成的有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和．
    （1）B位于第2周期VA族，C常见单质的电子式．
    （2）B、C、D、E元素的简单离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2-＜N3-＜S2-（用离子符号表示）．
    （3）C的一种氢化物分子中含有18电子，其结构式为H-O-O-H．
    （4）已知A、E两种元素形成的化合物H，H结构与干冰相似，属于共价（填“离子”或“共价”）化合物.7.6g的H中含有的共用电子对数目为0.4NA．
    （5）E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质加热反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示，B离子均在晶胞体内，D的离子分占在晶胞顶点和面心．请回答下列问题．
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    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是sp3，F的氧化物FO3分子空间构型为平面三角形；
    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是氨气与水分子之间形成氢键，且二者都是极性分子，
    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF2；该离子化合物晶体的密度为ag•cm-3．，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$cm-3（写出表达式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
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    D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区．
    （3）画出D的核外电子排布图．
    （4）C元素的氢化物分子中C原子的杂化方式为sp3；B元素与氯元素形成的晶体中，阴离子的配位数为6，影响该晶体稳定性的数据（物理量）是晶格能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“原子经济”期望反应物原子的利用率为100%．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，以下涉及碳循环的反应中原子利用率最高的是（　　）
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    C．CO2+3H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH+H2OD．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O

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