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    19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B．铜与浓硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    C．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2O
    D．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

    分析 A．电子、原子不守恒；
    B．反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    C．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    D．反应生成硅酸钠和水．

    解答 解：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．铜与浓硫酸反应的离子反应为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O，故B错误；
    C．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
    D．氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（K+）=0.6mol•L-1，c（ SO42-）=0.8mol•L-1，则c（Al3+）为（　　）
    A．0.1 mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.6mol•L-1D．0.9mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．中华人民共和国国家标准（CB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组用图（a）装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定．

    （1）仪器A的名称是冷凝管或冷凝器，水通入A的进口为b．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图（b）中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.24g•L-1．
    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列不属于食品添加剂的是（　　）
    A．醋B．盐C．料酒D．鸡蛋

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．在容积可变的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．升高温度B．增加C的量
    C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．当反应吸收热量为0.1QkJ时，生成的HCl通入200mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应
    C．反应至4min 时若HCl 浓度为0.12 mol/L，则用H2表示的反应速率为 0.03 mol/（L•min）
    D．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．滴入酚酞呈无色的溶液
    B．pH=7的溶液
    C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．请回答：
    放电时氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；随着电极反应的进行，锌极区域的pH减小（填“增大”、“不变”、“减小”）；当 6.5g Zn 完全溶解时，电子转移了0.2 mol．
    （2）将H2、O2分别充入多孔性石墨电极，将电极插入NaOH的水溶液中构成原电池，O2从正极通入；负极的电极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O；一段时间后NaOH的浓度将变小（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）．
    （3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得其中N2（g）物质的量随时间变化如图．
    a、从开始反应到t1时刻，氨气的平均反应速率为$\frac{0.5}{t{\;}_{1}}$mol/（L•min）．
    b、达到平衡时，氨气在反应混合物中的百分含量是60%．
    c、在t3时刻，对于可逆反应所达状态，下列说法正确的有AC．
    A．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
    B．密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），
    逆反应速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）
    （4）相对分子质量为72的烷烃的分子式是C5H12；写出该烷烃所有同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）2CH3（有多少种写多少种，不必填满）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、SO42-
    B．由水电离的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
    C．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    D．c（Fe2+）=1.0 mol•L-1溶液：H+、K+、Cl-、NO3-

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