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    【题目】某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是

    ①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去

    ②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管

    ③装置II是收集装置，用于收集氯化铝

    ④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同

    ⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全

    A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

    【答案】B

    【解析】①氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；②用图示装置制取少量氯化铝，为防止铝与氧气反应，反应之前需要用氯气排除装置的空气，即装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管，故正确；③氯化铝熔沸点都很低(178℃升华)，装置II可以用于收集氯化铝，故正确；④装置III中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气，因此盛放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故错误；⑤氯化铝熔沸点都很低，a处使用较粗的导气管，不容易造成堵塞，实验时更安全，故正确；正确的有②③⑤，故选B。

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    B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

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    D. 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应

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    【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

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    B．A、B、C的浓度相等

    C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

    D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

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    【题目】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空且充了氧气的注射器。

    请回答有关问题：

    （1）设计装置A的目的是___________________；为达到此目的，应如何操作？_____________。

    （2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________； B中反应的离子方程式为：________________________；装置B有何优点_____________________________。

    （3）装置E和F的作用是________________；为实现此作用，其操作方法是_____________________________。

    （4）D装置中NaOH溶液的作用_____________________________。

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    【题目】有一包白色粉末可能含硫酸钡、碳酸钠、和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量的该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到有白色不溶物。

    小张同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；

    小李同学认为，小张同学的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为______________。

    针对上述两名同学的观点，小刘同学进一步设计如下实验方案进行探究：

    （1）步骤③中，滴入酚酞溶液后，若滤液E为红色，则滤液E中除酚酞外还一定含有的溶质是_______（填化学式，下同），由此得出原白色粉末成分组成的结论是______________。

    （2）小王同学认为，只需要取少量滤渣B，加入过量的稀盐酸，若看到的现象是白色不溶物部分溶解，且有气泡产生，就足以说明原白色粉末的成分是__________________。

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    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)

    增大，应加入的物质或采取的措施是

    ①NH4Cl固体，②硫酸，③NaOH固体，④水，⑤加热，⑥加入少量MgSO4固体

    A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤

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