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【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列实验现象或结论不正确的是(

A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+

D.向氯水中滴加紫色石蕊,溶液颜色变成红色,说明氯水中含有HClO

【答案】D

【解析】

氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,氯气为黄绿色,因此氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色,溶液中含有Cl-,与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀;氯水呈酸性,含有H+,能与NaHCO3反应生成CO2;氯水中有HClO存在,因此具有漂白性。

A. 氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色,A项正确,不符合题意;

B. 氯水中存在Cl-,与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀,B项正确,不符合题意;

C. 氯水呈酸性,含有H+,能与NaHCO3反应生成CO2C项正确,不符合题意;

D. 向氯水中滴加紫色石蕊,溶液颜色变成红色,说明溶液呈酸性,含有H+,又因氯水中有HClO存在,HClO具有漂白性,最终溶液变为无色,D项错误,符合题意;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如表:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数(25℃)

Ka=1.75×10-5

Ka=2.98×10-8

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列离子方程式正确的是(

A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

C.少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO═SO+2HCO

D.相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合:H++HCO═CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应,实际通 常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在 实验室制备溴乙烷的装置如图,实验操作步骤如下:

①检查装置的气密性;②在圆底烧瓶中加入 95%乙醇、80 硫酸,然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片;③小心加热, 使其充分反应。请回答下列问题。

1)装置 A 的作用是_____

2)反应时若温度过高,则有 SO2 生成,同时观察到还有一种红棕色气体产生,该气体的分子式是_____

3)反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中 _________(填写上正确选项的字母)。

a 亚硫酸钠溶液 b 乙醇 c 四氯化碳

该实验操作中所需的主要玻璃仪器是______。(填仪器名称)。

4)要进一步制得纯净的溴乙烷,可继续用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水 CaCl2,然后进行的实验操作是__________。(填写正确选项的字母)。

a 分液 b 蒸馏 c 萃取

5)为了检验溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验,其原因 _________。通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后_____(按 实验的操作顺序选填下列序号)。

①加热 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在化学科学研究中,物质发生化学反应的反应热可通过实验测定,也可通过化学计算的方式间接地获得。

1)实验方法测反应反应热

①中和热测定

实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要______

为了减少实验误差:实验过程中将NaOH溶液___(选填一次分多次)倒入盛有盐酸的小烧杯中;溶液混合后,准确读取混合溶液的___,记为终止温度。

②实验测定在一定温度下,0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)H2(g)吸收33kJ的热量。该反应的热化学方程式___

2)通过化学计算间接获得

①已知拆开1molH—H键、I—IH—I键分别需要吸收的能量为436kJ153kJ299kJ。则反应H2(g)I2(g)2HI(g)的反应热△H___kJ·mol1

②工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90.8kJ·mol1

已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJ·mol1

H2(g)+O2(g)H2O(g) H=-241.8 kJ·mol1

根据上述反应确定:H2燃烧热为___kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示的一些物质或概念之间的从属关系不正确的是(  )

X

Y

Z

氧化物

化合物

纯净物

A

含氧酸

化合物

B

溶液

分散系

混合物

C

强电解质

电解质

化合物

D

置换反应

氧化还原反应

离子反应

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,S8(s)O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是(

A.S8(s)的燃烧热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1

B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1

C.S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1

D.1molS8(s)生成SO3的反应热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:

(1)写出反应的离子方程式:__

(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是__(填字母)

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的__曲线表示(填字母)

(4)化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种绿色高效多功能的水处理剂,可由FeCl3KClO在强碱条件下反应制得,该反应的离子方程式为__(反应物写Fe3+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为__;装置B中饱和食盐水的作用是___;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象__

2)甲同学为验证氯气是否具有漂白性,在装置C中放入干燥的有色布条,实验中观察到有色布条褪色,能否说明氯气具有漂白性___,说明理由__

3)利用DE装置可制取高效的水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4),请写出E中的化学反方程式___

4)上述制备氯气并进行相关实验的装置存在明显的缺陷,请指出___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下:

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

R—OH+HBrR—Br+H2O ②

可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下;

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1—溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸点/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

请回答下列问题:

(1)溴乙烷和1—溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是________。(填字母)

a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.长颈漏斗

(2)溴代烃的水溶性______(填大于”、“等于小于)相应的醇,将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在______(填上层”、“下层不分层”)

(3)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,其目的是____________。(填字母)

a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成

c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂

(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是____________。(填字母)

a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl

(5)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于______________

但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是_______________________

(6)得到的溴乙烷中含有少量乙醇,为了制得纯净的溴乙烷,可用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水CaCl2后进行的实验操作是______(填字母)

a.分液 b.蒸馏 c.萃取 d.过滤

(7)为了检验溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后______(按实验的操作顺序选填下列序号)加热加入AgNO3加入稀HNO3加入NaOH溶液.

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