(1)二甲醚(CH
3OCH
3)是一种重要的清洁能源，被誉为“二十一世纪的新能源”。工业上制二甲醚是在一定的温度(230-280℃)、压强(2-10MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g) +2H
2(g)
CH
3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol；
2CH
3OH(g)
CH
3OCH
3(g) +H
2O(g);△H= -23.5 kJ/mol；
CO(g) +H
2O(g)
CO
2(g)+H
2(g);△H=-41.2kJ/mol。
反应器中的总反应可表示为：3CO(g)+ 3H
2(g)
CH
3OCH
3(g) +CO
2(g)，则该反应的△H=____________
(2)CO
2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO
2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO
2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应式是：2CO
2(g)+ 6H
2(g)
CH
3OCH
3(g) +3H
2O(g)；
△H >0。判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。
A.容器中密度不变
B.容器内压强保持不变
C.平均摩尔质量保持不变
D.v(CO
2):v(H
2) =1:3 E单位时间内消耗2 mol CO
2，同时消耗1 mol二甲醚
(3)如图是二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：
①B电极上的电极反应式是____________；
②若燃料电池中通入二甲醚(沸点为-24.9℃）的速率为1.12 L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2 mol/LCuSO
4溶液500 mL，则通电30s后理论上阴极可析出________g金属铜（假设整个过程中，能量利用率为75%）。
(4)粗Si的提纯是我国重要的化工工业。已知：
反应①：Si(粗)+3HCl(g)
SiHCl
3(l)+ H
2(g)；
反应②：SiHCl
3+H
2
Si(纯) +3HCl。
①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl
3遇水剧烈反应生成H
2SiO
3、HCl和H
2，写出该反应的化学方程式_________________；H
2还原SiHCl
3过程中若混有O
2，可能引起的后果是_____________；
②由于SiH
4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，该反应的化学方程式是
__________________；
③硅能用于合成硅橡胶。下图是硅橡胶中的一种，其主要优点是玻璃化温度低，耐辐射性能好。该硅橡胶的化学式为_____________。
小学教材完全解读系列答案
HNO3是极其重要的化工原料．工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的．
