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【题目】把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密闭容器中,发生反应3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g),5min反应达到平衡,已知M的转化率为50%,P的反应速率为0.15mol·L-1·min-1,则下列说法正确的是

A. 方程式中x=2

B. 达平衡后,容器内压强是反应起始时的2倍

C. 容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态

D. 达新平衡时P的体积分数为25%

【答案】D

【解析】

已知M的转化率为50%,反应的M1.5mol,P的反应速率为0.15molL-1min-1,P的物质的量=0.15molL-1min-1×2.0L×5min=1.5mol,

3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)

起始量(mol) 3 2.5 0 0

变化量(mol) 1.5 0.5 0.5x 1

平衡量(mol) 1.5 2 0.5x 1

0.5x=1.5,解得x=3。A、依据上述计算结果分析判断,x=3,故A错误;B、同温下,气体的压强与气体物质的量成正比,达平衡后,容器内压强与反应起始时压强的关系为P(起始):P(平衡)=(3+2.5):(1.5+2+1.5+1)=5.5:6=11:12,故B错误;C、平衡混合气体密度等于气体质量除以体积,质量和体积始终不变,不能说明反应达到平衡状态,故C错误;D、达新平衡时P的体积分数与物质的量分数相等,为=25%,故D正确;故选D。

练习册系列答案
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【题目】下列实验方案能达到目的的是

A.用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸

B.用澄清石灰水鉴别CO2SO2

C.用盐酸鉴别CaCO3固体和MgCO3固体

D.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

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【题目】为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:

①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g

②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1

现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。

(1)0.1mol该烃A能与 _____g溴发生加成反应;加成产物需 _____mol溴蒸气完全取代;

(2)B中官能团的名称是_____, B可通过加入强氧化剂为_______(任填一种)一步直接氧化为D

(3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式______;合成E的反应类型______;

(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________;

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________;

③在实验室利用BD制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____

(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,正确的是

A.干燥木棍不导电,但潮湿木棍导电,说明水的导电能力非常强

B.熔融的KNO3能导电,所以KNO3是电解质

C.铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质

D.NaOH溶于水,在通电条件下才能发生电离

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A. 已知t1时,反应C+CO22CO ΔH>0的速率为v,若升高温度逆反应速率减小

B. 恒压容器中发生反应N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反应的速率均不变

C. 当一定量的锌粉和过量的6 mol·L1盐酸反应时,为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

D. 对任何一个化学反应,温度发生变化,化学反应速率一定发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】天然色素的提取往往应用到萃取操作,现在有用大量水提取的天然色素,下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是 (   )

A.石油醚B.C.乙醇D.四氯化碳

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【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列说法不正确的是

A. 实验①③所加的H2C2O4溶液均要过量

B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2(标准状况),该反应转移的电子数为aNA/22.4

D. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

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【题目】下列关于溶液和胶体的叙述中错误的是

A.溶液是混合物,胶体是纯净物B.胶体粒子的直径为109107m

C.溶液和胶体均呈电中性D.利用丁达尔效应可区分溶液和胶体

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【题目】思维辨析:

(1)重结晶仅适用于固体有机物的分离和提纯。_____

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