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    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是（　　）
    A．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L
    B．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
    C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
    D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

    分析 A、依据电解原理和电极反应，结合电子守恒计算生成气体分析判断；
    B、4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共价键；
    C、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
    D、I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e-；

    解答 解：A、惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，若电路中通过NA个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故A错误；
    B、4g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共价键，含有共价键的数目为NA，故B正确；
    C、氯气与金属的反应中，1mol氯气完全反应得到2mol电子，但氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，所以1mol氯气发生的化学反应中，转移的电子的物质的量不一定为2mol，转移的电子数不一定为2NA，故C错误；
    D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，氧化还原反应电子转移计算，电解池原理的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象及条件，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是（　　）
    A．全部为Al（OH）3沉淀
    B．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中
    C．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
    D．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO3-形式存在于溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E最外层比次外层多3个电子．
    （1）A在周期表中的位置第二周期第ⅥA族
    （2）A、E氢化物的稳定性比较H2O＞NH3．（填化学式）
    （3）A、B、C、D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）
    （4）在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片，溶液变为蓝色，写出该反应的离子反应方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．该化合物的电子式为含有的化学键类型有BC（填序号）．
    A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键
    （5）用电子式表示由C和D所组成的化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表示正确的是（　　）
    A．含有大量AlO2-的溶液中：K+、NH4+、Br-、HSO3-可以大量共存
    B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol-1
    C．将少量SO2通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
    D．在某钠盐溶液中含等物质的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但未见沉淀生成，则原溶液中一定有NO3-、I-和CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．银氨溶液可用于检验淀粉是否发生水解
    B．植物油的主要成分是高级脂肪酸
    C．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应
    D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各反应原理及其应用不正确的一项是（　　）
    A．SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；用氢氟酸蚀刻玻璃
    B．4Na+TiCl4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4NaCl+Ti；用金属钠与熔融TiCl4反应制取金属Ti
    C．CO32-+H2O?H2CO3+OH-；用热的纯碱溶液清洗餐具油污
    D．MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；工业上用电解熔融氯化镁制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol C6H14分子中共价键总数为20NA
    B．1mol乙基（-CH2CH3）电子总数17NA
    C．常温常压下，26g苯乙烯和苯组成的混合物中所含有的碳原子数为4NA
    D．标准状况下，22.4L甲醇的分子数中所含羟基数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定
    B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸
    C．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
    D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．碳及其化合物的开发利用已成为科学家研究的重要课题，在工农业生产和科学研究中有十分重要的地位．
    Ⅰ：草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）可用作分离稀有金属的载体．
    （1）在一定温度下向1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩为0.5L，一段时间后反应再次达到平衡，则下列说法正确的是CD（填答案选项编号）．
    A．压缩容器体积，CaC2O4的分解率增大
    B．平衡移动后，该反应的化学平衡常数减小
    C．平衡移动后，CO和CO2的浓度都没有改变
    D．平衡移动后，CaO的质量减少
    （2）某温度下数据：Kφ（CaC2O4）=5.0×10-9；Kφ（CaCO3）=2.5×10-9
    向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：
    CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C2O42-）=0.4mol•L-1．
    Ⅱ．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0其他条件相同时，在相同时间内，反应分别在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）或不同温度下反应，测得CH4的转化率变化如图所示．

    （1）在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
    （2）a点v正（CH4）大于v逆（CO）（填写“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）c点CH4的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．
    Ⅲ．工业上用焦炭与水蒸气在高温下制取水煤气，在化工生产中有重要用途．一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：
    C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）．其相关数据如表所示：
    容积容积/L温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
     C（s） H2O H2
    甲2T1 2 4 3.2 8
    乙1 T2 1 2 1.2 3
    （1）温度T2＞T1的理由是甲乙两容器中反应物浓度相同，乙达到平衡所有时间短，说明T2温度高．
    （2）该反应达到平衡后，升高温度，H2O（g）的转化率变小（填写“变大”、“变小”）．

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