Question

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A的叙述中正确的是（　　）

• A． 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N_A个电子，则阳极产生气体11.2L
• B． 标准状况下，4.0 g CH₄中含有共价键的数目为N_A
• C． 1 mol C1₂发生化学反应，转移的电子数必为2N_A
• D． 在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A

Answer 1

分析 A、依据电解原理和电极反应，结合电子守恒计算生成气体分析判断；
B、4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共价键；
C、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
D、I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e^-；

解答 解：A、惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，若电路中通过N_A个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故A错误；
B、4g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共价键，含有共价键的数目为N_A，故B正确；
C、氯气与金属的反应中，1mol氯气完全反应得到2mol电子，但氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，所以1mol氯气发生的化学反应中，转移的电子的物质的量不一定为2mol，转移的电子数不一定为2N_A，故C错误；
D、在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，生成3mo1I₂转移的电子数为5N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，氧化还原反应电子转移计算，电解池原理的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象及条件，题目难度中等．