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    16．向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管中滴加0.1mol/L KI溶液并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入0.1mol/L Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色．根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（　　）
    A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

    分析 溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，据此分析解答．

    解答 解：溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，根据实验知，先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI、最终转化为黑色沉淀Ag2S，所以这三种银盐溶解度大小顺序是AgCl＞AgI＞Ag2S，故选C．

    点评 本题考查难溶物转化，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确溶解度与物质之间的转化是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用的药品是铁屑和6mol•L-1的硫酸，其它试剂任选．
    请填写下列空白：
    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑；A中反应的 化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （2）实验开始时应先将活塞E打开（填“打开”“关闭”或“无关系”），目的是利用H2将装置中的空气排出；C中收集到气体的主要成分是H2．
    （3）当C中收集到足量气体后，简述生成Fe（OH）2的操作及原因关闭活塞E，Fe与稀硫酸反应生成氢气，使烧瓶中气体压强增大，将A中溶液沿导管压入B中，产生白色沉淀Fe（OH）2，；
    （4）欲观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，需进行的下一步骤是拔去B装置的橡皮塞，使空气进入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．试用实验现象和性质填空：

    （1）氢硫酸中产生黄色沉淀，证明SO2有氧化性
    （2）石蕊溶液变红
    （3）KMnO4溶液紫红色褪去，证明SO2有还原性
    （4）品红溶液褪色，证明SO2有漂白性，加热所得溶液出现的实验现象是：恢复红色，
    （5）NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2防止污染环境．说明SO2是酸性氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．已知乙烯能发生以下转化：

    （1）①的反应类型：加成反应；
    （2）B中含官能团名称羟基；
    （3）C的结构简式为CH3CHO；
    （4）写出反应②的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
    （5）B与D制取乙酸乙酯需要三种药品
    ①浓硫酸 ②乙酸 ③乙醇
    加入三种药品的先后顺序为③①②．B与D制取乙酸乙酯的反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
    （6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，试计算可得乙酸乙酯的质量为29.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）在一次化学晚会上，一位同学表演了一个有趣的魔术：用蘸有饱和硫酸铜溶液的玻璃棒在一洁净的铁片上点上数处，所点之处，点铁成“金”．你知道其中的奥妙吗？请用化学方程式表示其反应原理Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出正负极电极反应式．
    （2）铜在自然界多以+1价矿石存在，因为在固态或是高温下+1价铜比+2价铜稳定．辉铜矿（Cu2S）炼铜的方法之一是将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物．将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧的矿石，混合后隔绝空气再进行高温熔烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体．这两个反应的化学方程式为2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
    （3）已知CuS、Cu2S均为黑色不溶于水的固体，在空气中灼烧均生成CuO与SO2，不用其他试剂，设计最简单的实验来鉴别二者：分别称量相同质量的CuS、Cu2S，然后在坩埚中充分燃烧，冷却至室温称量剩余固体的质量，质量减小的为CuS，质量不变的为Cu2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某无色溶液中下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、OH-、NO3-
    C．H+、Ag+、Cl-、SO42-D．Cu2+、Ca2+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．采用如下方法制作碱性氢氧燃料电池．如图A所示：a，b均为多孔石墨棒，其电解质溶液为NaOH，由于使用多孔石墨棒，此时生成的气体中有一部分被石墨棒吸附．然后如图B所示，移走直流电源，在a，b极间连接一个小灯炮，可以看到灯泡发光．请问：
    （1）图A中的b极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，转移0.1mol电子时，b极产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．
    （2）图B中的a是正极，a极的电极反应式为O2+2 H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　　）
    A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体
    C．改变物质浓度，平衡不会移动D．A、B、C、D均为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关
    B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作水的消毒剂
    C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
    D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出

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