Question

利用如图装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl₂溶液实验．
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl₂氧化性大于IO₃^-）；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
①

 

；②

 

．
（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是

 

（写化学式），试分析生成该物质的原因

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘能被氯气氧化生成碘酸；
（2）阴极上铜离子浓度下降，氢离子放电同时溶液中还生成氢氧根离子，氢氧根离子和铜离子生成蓝色沉淀．

解答： 解：（1）氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘能被氯气氧化生成碘酸，离子方程式分别为：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-、5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺，
故答案为：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-、5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（2）阴极上电极反应式为：Cu ²⁺+2e^-=Cu，当铜离子放电完毕后，氢离子放电，2H⁺+2e^-=H₂↑，致使该电极附近呈碱性，Cu ²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案为：Cu（OH）₂；电解较长时间后，Cu²⁺浓度下降，H⁺开始放电，溶液pH增大，Cu²⁺转化为Cu（OH）₂．

点评：本题考查学生电解池的工作原理，注意氯气不仅能氧化碘离子还能氧化碘单质，难度中等．