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    已知四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是

    　 A．的原子序数可能是的原子序数的2倍

    　 B．元素的原子半径可能比元素的小

    　 C．的气态氢化物的稳定性一定比的强

    　 D．的化学活泼性一定比强

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?南平二模）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应．试回答下列问题：
    （1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为
    1：2
    1：2
    ．
    （2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：
    Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
    Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
    ．
    （3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    ．
    （4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
    2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    ．
    （5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    ；
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理
    加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半径为W>Z>X>Y。已知：X、Y两元素处于同一周期，X、Z处于周一主族，Z原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和；Z原子最外电子层上的电子数是W原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：

    (1)这四种元素单质(若有同素异形体只考虑熔点最高的)的熔点由高到低的顺序是(写化学式)                       。

    (2)由这四种元素组成的两种正盐的水溶液(均为0．1 mol·L-1)的pH由大到小的顺序是(写化学式)                      。

    (3)Y和Z两元素可形成化合物ZY2，某种ZY2晶体的结构相当于把金刚石中原子均换成Z原子，再在原两个Z原子连线的中点位置放一个Y原子，则此晶体中由Z、Y原子组成的最小环是      元环，在此最小环上有       个Y原子和        个Z原子。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    （1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)               。 （2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为                  。

    （3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为                                       。

    （4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：           。②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，其氧化物晶体中E原子的杂化方式为      。  （5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                     ；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，则此时溶液呈        (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用惰性电极电解Y的水溶液，阳极无气体产生，阳极的电极反应式为           。

     

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    科目：高中化学 来源：南平二模 题型：填空题

    A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应．试回答下列问题：
    （1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为______．
    （2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：______．
    （3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=______．
    （4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为______．
    （5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为______；
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理______．

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    科目：高中化学 来源：2009年福建省南平市高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应．试回答下列问题：
    （1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为    ．
    （2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：    ．
    （3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=    ．
    （4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为    ．
    （5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为    ；
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理    ．

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