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    下列除杂方案错误的是（　　）
    选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
    ACO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气
    BNa2CO3（s）NaHCO3（s）-灼烧
    CCl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气
    DNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯和除杂
    专题：实验评价题
    分析：A．二氧化碳与NaOH反应，CO不能，且浓硫酸可干燥CO；
    B．NaHCO3加热分解生成碳酸钠；
    C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，且浓硫酸可干燥氯气；
    D．NH4Cl、Fe3+（aq）均与NaOH反应．
    解答： 解：A．二氧化碳与NaOH反应，CO不能，且浓硫酸可干燥CO，则利用给出的试剂、洗气可除杂，故A正确；
    B．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故B正确；
    C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，且浓硫酸可干燥氯气，则利用给出的试剂、洗气可除杂，故C正确；
    D．NH4Cl、Fe3+（aq）均与NaOH反应，将原物质反应掉，不能除杂，应选氨水、过滤除杂，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查实验方案的评价，侧重混合物分离提纯方法几除杂的考查，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意实验的评价性分析及除杂的原则，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图：负极电极反应式为
     
    ，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．
    （2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
     
    （填离子符号），根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
     
    （填编号）．
    A．HCN  B．HClO  C．CH3COOH  D．H2CO3
    （3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．
    当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
     
    （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液．为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：
    实验顺序实验内容实验现象
    ①A+B无现象
    ②B+D有气体放出
    ③C+B有沉淀生成
    ④A+D有沉淀生成
    根据上述实验填空：
    （1）A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）写出B和D反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的（　　）
    A、同分异构体数
    B、原子个数
    C、官能团种类
    D、共价键种类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于酚类的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图．已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R．
    （1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为
     
    ．
    （2）若乙是难溶于水的酸性氧化物．则
    ①R的原子结构示意图
     
    ．
    ②乙的一种重要用途是
     
    ．
    （3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R．
    ①工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是：
     
    能转化为
     
    能．
    ②R的单质与MnO2反应的化学方程式为
     
    ．
    ③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2?，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2?（有丙的阴离子生成）的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol羟基含有的电子数为10NA
    B、一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：X
    O2
    Y
    O2
    Z
    H2O
    W，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸
    C、水的离子积常数就是水的电离平衡常数
    D、盐酸滴入硫化钠溶液产生H2S气体，所以氯的非金属性强于硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、0.1 mol水的摩尔质量为1.8 g/mol
    B、1 molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
    C、一个12C原子的真实质量为
    12
    6.02×1023
    g
    D、1 mol任何物质的质量以克为单位等于该物质的化学式式量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
    A、钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl
     850℃ 
    .
     
    K↑+NaCl）
    B、利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
    C、氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
    D、制水泥和玻璃都用石灰石作原料

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