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【题目】下列正确的是(
A.碳酸的电离:H2CO3?H++HCO
B.硫化钠水解:S2+2H2O?H2S↑+2OH
C.Na2CO3溶液中:c(HCO )>c(OH
D.NH4Cl溶液中,c(NH )>c(Cl

【答案】A
【解析】解:A.碳酸为二元弱酸,分步电离,电离方程式为:H2CO3H++HCO ,HCO H++CO ,以第一步为主,故A正确; B.硫离子是多元弱酸阴离子分步水解,水解程度微弱,不能生成硫化氢气体,水解的离子方程式为:S2+H2OHS+OH , HS+H2OH2S+OH , 故B错误;
C.由于盐类的水解程度很小,故离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO )>c(H+),故C错误;
D.氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,NH4++H2ONH3 . H2O+H+ , 所以c(H+)>c(OH),铵根离子水解、钠离子不水解,所以c(Cl)>c(NH4+),故D错误;
故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过实验来验证淀粉水解可生成葡萄糖,其实验包括下列操作过程,这些操作过程的正确排列顺序是(  )

①取少量淀粉和水制成溶液 ②加热煮沸 ③加入碱液中和酸性 ④加入新制Cu(OH)2碱性悬浊液 ⑤加入少量稀硫酸 ⑥再加热

A.①②⑤⑥④③B.①⑤②④⑥③

C.①⑤②③④⑥D.①⑥④⑤③②

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )
A.NaNO3 (溶液)
B.CH3COONa(固体)
C.Na2CO3(溶液)
D.CuSO4 (固体)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】营养强化剂是为了食物的营养价值而强制添加的物质,比如食盐中加碘,是为了预防碘缺乏病的发生。食盐中加碘,所加指的是(  )

A.碘单质B.碘酸钾

C.碘化钾D.次碘酸钾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O),为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按下图所示步骤进行提纯:
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀pH

2.7

7.6

4.7

完成沉淀pH

3.2

9.7

6.7

请回答下列问题:
(1)流程中加入的试剂a最合适的是(填序号)A.酸性高锰酸钾溶液 B.NaClO溶液C.H2O2溶液 D.稀硝酸
加入试剂a的目的是
(2)调节pH约4应该加入的物质可以是
A.CuO
B.CuCl2
C.Cu(OH)2
D.NaOH
(3)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O?(填“能”或“不能”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是(  )

A. ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)

B. ω=17c/(1 000ρ)

C. ω=17V/(17V+22 400)

D. c=1 000Vρ/(17V+22 400)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 ( )

选项

A

B

C

D


a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据统计,每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%.下列措施中,不能防止金属腐蚀的是(  )
A.在金属表面涂一层油漆
B.在金属表面涂机油
C.在金属表面涂食盐溶液
D.在金属表面镀一层不活泼金属

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种,它是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题:

(1) 利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为+2,Cu的化合价为+2,

① 反应中被还原的元素是________(填元素符号),

② 生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。

(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3,方法为:①用过量稀盐酸浸取炉渣,过滤。②先将滤液氧化,再向其中加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题:

A.①中过滤的目的是____________________

B.②中将滤液氧化常常选用H2O2,其反应的离子方程式为____________________

C.只能选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水,

① 所选试剂为___________________

② 证明炉渣中含有FeO的实验现象为_____________________

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