【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
表中所列元素中:
属于短周期元素的有_____________________________________(填字母,下同);属于主族元素的有__________________________________________;e元素在元素周期表中的位置是第__________周期第__________族。
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【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态),结合下图回答问题。
①此反应的热化学方程式是______
②反应活化能:过程I___过程II(填“>”“=”或“<”)
③过程II温度—转化率图如下,下列说法合理的是_____
a.甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生
b.温度高于 650℃催化剂烧结,活性减弱
c.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率
(2)甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛进行含量检测及污染处理。
①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示,b极的电极反应式为____,当电路中转移4×10-4 mol电子时,传感器内参加反应的甲醛(HCHO)为_____mg。
②氧化剂可处理甲醛污染,结合以下图像分析春季(水温约15℃)应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为______
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【题目】BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料,模拟工业制取BaCl2·2H2O的流程如下图所示:
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(1)盐酸浸取时需要适当加热的原因是_________。
(2)用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有________(填字母)
A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.玻璃棒
(3)滤渣I的成分为__________;
(4)Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=_______,加入H2C2O4时发生的离子反应为_______,加入H2C2O4应避免过量,其原因是_________。
(5)母液中除了含有Ba2+、Cl—外,还含有大量的_________(填离子符号);
(6)滤渣III(不含结晶水)是结石的主要成分滤渣Ⅲ经过洗涤干燥后在空气中进行热重分析,取128.0g该纯净物,在200~470℃灼烧,最后得到100.0g产物,200~470℃时发生反应的化学方程式为___________。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构,且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是
A.原子半径:W > Z > Y > X
B.气态氢化物热稳定性:Y > Z > W
C.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸
D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在
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【题目】标号为①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
试回答下列问题:
(1)(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____
(2)①和④号元素形成的化合物的化学式________,用电子式表示其形成过程为__________。
(3)⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是: ______﹥_________ (填化学式)。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是: ______ ﹥_________ (填化学式)。
(4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________,在该化合物中既含有________键,又含有________键。
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【题目】3-对甲苯丙烯酸甲酯(E) 是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成部分路线如下:
(1)B中含有的官能团名称为_______、__________。
(2)由A转化为B,反应分两步完成,请判断反应类型依次为___________,_________。
(3)D 的分子式为_________________。
(4)1mol E最多能与___________mol 的氢气发生加成反应。
(5)1molB与5mol H2在适当条件下完全加成后,产物分子中含手性碳原子的数目为_____;
(6)D转化为E 的化学反应方程式为________________,
(7)试剂M 可以选用下列中的_________。
A.NaOH 溶液 B.银氨溶液
C.酸性高锰酸钾溶液 D.新制Cu(OH)2 悬浊液
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【题目】元素X、Y、Z为前四周期元素,X的基态原子核外电子有21种运动状态,元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍,Z与X、Y不在同一周期,且Z原子核外p电子比s电子多5个。
(1)X基态原子的核外电子排布式为______。
(2)X是石油化工中重要的催化剂之一,如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1 mol异丙苯分子中含有σ键的数目为________mol。
②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(3)与Y3分子互为等电子体的阴离子为________。
(4)XZ3易溶于水,熔融状态下能够导电,据此可判断XZ3晶体属于________(填晶体类型)。
(5)元素Ce与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图,该化合物的化学式为________。
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【题目】科学家一直致力于“人工固氮”的研究,现已有多种方法。
(方法一)1918年,德国化学家哈伯因发明工业合成氨(N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0)的方法而荣获诺贝尔化学奖。
(1)若将1molN2和3molH2放入1L的密闭容器中,5min后N2的浓度为0.8mol/L,这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为_____mol/(L·min)。
(2)在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应,下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是____。
a. v(N2)正=3v(H2)逆
b. 容器中气体的密度不随时间而变化
c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)合成氨反应的生产条件选择中,能用勒夏特列原理解释的是________。
①使用催化剂 ②高温 ③高压 ④及时将氨气液化从体系中分离出来
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
(方法二)1998年,两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路:
(4)采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨,转化率可达到78%,装置如下图:
钯电极A是电解池的___极(填“阳”或“阴”),阳极反应式为________。
(方法三)最新的“人工固氮”研究报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应,直接生成氨气和氧气:
已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ/mol
(5)写出上述固氮反应的热化学方程式___________。
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