Question

（一）（10分）标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

 

已知图中B点位置固定，V（B）=300 ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。

（1）原溶液的物质的量浓度为 mol/L。B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。

（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：

V（A）的取值	V（A）=0	0<V（A）<150	V（A）=150	150<V（A）<300
溶质的成分	①	②	③	④

（3）取V（A）=100 mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是 。

（二）(5分)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完 全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求

①混合物中Cu的质量为_____________

②产生的NO在标准状况下的体积为_____________

Answer 1

（一）（10分）（1）3 （2分） 0．75（1分）（2）①NaHCO3（1分）②Na2CO3和NaHCO3（1分） ③Na2CO3（1分）④Na2CO3和NaOH（1分）；（3）0≤V≤448（3分）（二） (5分) ①12.8 g (3分) ②4.48 L (2分)

【解析】

试题分析：（一）（1）当盐酸体积是300mL时溶液中的溶质是NaCl，n(Na+)=n（Cl-）=n（HCl）=0.3L×1 mol/L=0.3mol，NaOH溶液的浓度为：0.3mol÷0.1L=3 mol·L－1，最终溶液中Na Cl的物质的量浓度为：0.3mol÷0.4L=0.75 mol/L。（2）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体发生的反应有：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O +CO22NaHCO3，溶液M中的溶质的成分可能存在的几种可能：①NaHCO3、②NaHCO3和Na2CO3、③Na2CO3、④Na2CO3和NaOH，加入盐酸可能发生的反应有：HCl +NaOH NaCl+H2O、HCl +Na2CO3 NaCl+NaHCO3、HCl +NaHCO3 NaCl+CO2↑+ H2O，NaHCO3和盐酸反应物质的量比为1︰1，又由于V（B）=300 ml，所以V（A）=150mL时对应溶质为Na2CO3，①V（A）=0，说明加入盐酸就产生气体，则溶质是NaHCO3。②0<V（A）<150时，溶质为Na2CO3和NaHCO3。③V（A）=150时，溶质为 Na2CO3

④150<V（A）<300溶质为Na2CO3和NaOH。（3）V（A）=100 mL时对应的溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3，根据HCl +Na2CO3 NaCl+NaHCO3、V（A）=100 mL时有n(Na2CO3)=n（HCl）=0.1L×l mol/L=0.1mol，此时n(NaHCO3)=0.3mol-0.1mol×2=0.1mol，所以Na2CO3 与NaHCO3的物质的量相等，取溶液M 30mL余等体积的盐酸混合，所以30mL溶液中含有的Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.03mol，由于碳酸钠与盐酸反应时因滴加方式不同发生的反应不同，将盐酸滴加到混合溶液中发生HCl +Na2CO3 NaCl+NaHCO3则产生气体体积为0，将混合溶液滴加到盐酸溶液发生HCl +NaHCO3 NaCl+CO2↑+ H2O，产生气体体积为448mL。则V的取值范围是0≤V≤448。（二）39.2 g沉淀为Cu(OH)2物质的量为39.2 g÷98g/mol=0.4mol，设Cu和Cu2O的物质的量分别为：xmol，ymol，则有：x+2y=0.4 64x+144y=27.2,得：x=0.2mol、y=0.1mol，①混合物中Cu的质量为：0.2mol×64g/mol=12.8 g。②Cu～Cu2+、Cu2O～2Cu2+，

0.2mol Cu反应失去电子为0.4mol，0.1mol Cu2O反应失去电子为0.2mol，总共失去的电子为0.6mol， HNO3～NO要得到0.6mol电子，会生成0.2molNO，体积为：0.2mol×22.4L/ mol=4.48L。

考点：用量不同产物不同的计算的情况讨论、质量守恒和氧化还原反应中的电子得失守恒的应用。