[题目]下列反应既属于氧化还原反应.又是吸热反应的是A. 稀盐酸与氢氧化钠的反应 B. 甲烷在氧气中的燃烧反应C. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 D. 灼热的碳与CO2的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 稀盐酸与氢氧化钠的反应 B. 甲烷在氧气中的燃烧反应

C. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 D. 灼热的碳与CO2的反应

【答案】D

【解析】

反应前后有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，反应物总能量低于生成物总能量的是反应是吸热反应，据此解答。

A. 稀盐酸与氢氧化钠的反应属于放热反应，且不是氧化还原反应，A错误；

B. 甲烷在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但属于放热反应，B错误；

C. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，C错误；

D. 灼热的碳与CO2的反应属于吸热的氧化还原反应，D正确。

答案选D。

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（2）科学家利用“组合转化技术”，将乙炔燃烧产物CO2转化成乙烯，反应式为：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)下图为温度对CO2平衡转化率、催化剂催化效率的影响。下列说法正确的是_____(填序号)

①250℃时，催化剂的催化效率最大

②随着温度升高，乙烯的产率增大

③M点平衡常数比N点平衡常数大

④N点正反应速率一定大于M点正反应速率

⑤增大压强可提高乙烯的体积分数

（3）甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）。已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H1= a kJ·mol-1

C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） △H2= b kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3= c kJ·mol-1

则2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g） △H=______kJ·mol-1

（4）哈斯特研究发现：甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）之间的关系如图所示。甲烷裂解可能发生的反应有：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g），2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。

①1725℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，达到平衡时，测得c（C2H2）=c（CH4）。则CH4生成C2H2的平衡转化率为_______；

②1725℃时，反应2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度）；

③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_______。

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（2）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：

（1）A的化学名称是_____；

（2）B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为_____________

（3）D（环状化合物）的结构简式为___________；

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（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均分别充入1molCO和2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。