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1.下列几种说法中正确的有(  )
①用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
②稀硝酸可除去试管内壁的银镜
③将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
④蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
⑤制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
⑥用硫酸清洗锅炉中的水垢
⑦H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
⑧用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.②⑤⑦⑧D.①③④⑥

分析 ①碳酸氢钠分解生成水;
②Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水;
③NH3通入热的CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀;
④电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)的化合物;
⑤加入碎瓷片,防止暴沸;
⑥硫酸和水垢反应,其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水;
⑦所干燥的物质不能与干燥剂发生反应;
⑧硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀,从而除去废水中的Cu2+和Hg2+

解答 解:①碳酸氢钠分解生成水,则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜,故①错误;
②Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水,可以除去试管内壁的银镜,故②正确;
③NH3通入热的CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀,不会生成铜,故③错误;
④乙酸的水溶液导电,乙酸为电解质,而蛋白质、葡萄糖属于非电解质,故④错误;
⑤制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片,防止暴沸,故⑤正确;
⑥用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐,不能除净水垢,故⑥错误;
⑦H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应,都可用浓硫酸干燥,故⑦正确;
⑧Cu2+和Hg2+都能和S2-反应生成沉淀,所以可以用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+,故⑧正确.
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,侧重化学与生活、实验安全的考查,把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.常温下,下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.pH=l的溶液中:Fe2+、Na+、S042-、N03-
B.水电离的c(H+)=l×l0-13mol/L的溶液中:NH4+、K+、Cl-、HC03-
C.KMn04溶液中:H+、Na+、S042-、C2H50H
D.使甲基橙变红色的溶液中:NH4+、Al3+、N03-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ•mol-1):
化学键C-HC-FH-FF-F
键能414489565158
根据键能数据计算以下反应的反应热△H:CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g)△H=-1928KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各组物质的分类正确的是(  )
①混合物:氨水、水玻璃、冰醋酸  ②电解质:明矾、硫酸、纯碱  ③同位素:O2、O3
④同系物:CH4、C2H6、C4H10      ⑤弱电解质:HF、H2O、BaSO4
A.②④⑤B.②④C.①②⑤D.全部正确

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.常温常压下,E单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积.
(1)B、C两种元素的元素符号:B:C;  C:Na.D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族.
(2)已知6.8gA2E的完全燃烧放出0.2a kJ的热量,写出表示A2E燃烧热的热化学方程式:H2S (g)+$\frac{3}{2}$ O2 (g)=SO2 (g)+H2O (l)△H=-a kJ•mol-1
(3)CA的电子式为;CA与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2.在该反应中(  )
A.碳元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C.每生成3molNa2S2O3,转移8mol电子
D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出10m3CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2制备、吸收、释放和应用进行了研究.

(1)安装F中导管时,应选用图2中的b.
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜慢.
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是吸收Cl2
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成.
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示.若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ,原因是定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(  )
A.0.l mol•L-1的NaAlO2溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
B.使pH试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C.含有大量ClO- 溶液中:K+、OH-、I-、SO32-
D.c(Al3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、AlO2-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,甲、乙、丙为常见化合物.它们之间有如下转化关系:

(1)乙与B的反应在工业上俗称铝热反应,C电子式为
(2)D与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)甲的水溶液显酸性(填“酸”或“碱”),原因是(用离子方程式表示)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

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