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    18．下列每组中的两种物质，能用分液漏斗分离且有机层由分液漏斗上口倒出的是（　　）
    A．四氯化碳和水B．苯和水C．乙酸和水D．酒精和水

    分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．

    解答 解：A．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，但是四氯化碳密度大于水，从下口流出，故A错误；
    B．苯和水互不相同，而且油状液体的密度小于水在上层，从上口到出，故B正确；
    C．乙酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
    D．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在一容积为2L的密闭容器内为加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
    （1）根据图象，计算从反应开始到平衡时（4min达到平衡），平均反应速率υ（NH3）=0.0125 mol•L-1•min-1．
    （2）该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC（填字母序号）．
    A．0.20mol•L-1　　　　　　　B．0.12mol•L-1
    C．0.10mol•L-1             D．0.08mol•L-1
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1）．请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．食物久置后，变质腐败产生异味
    B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量
    C．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]
    D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是（　　）
    A．氢气通过灼热的氧化铜         H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
    B．二氧化碳通过Na2O2粉末        2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    C．铝与Fe2O3发生铝热反应        2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液       Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
    B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
    C．混合气体X不能使品红溶液褪色
    D．Y可以是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜在自然界存在于多种矿石中．
    （Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
    （1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3↓+2H2O．
    （2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，①铜的浸出率相应增加．②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显．
    （3）“除杂”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为Fe（OH）3．
    （Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
    黄铜矿$\stackrel{焙烧}{→}$精铜冰铜（Cu2S和FeS）$\stackrel{还原}{→}$粗铜$\stackrel{电解精炼}{→}$精铜
    （4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是Cu2O、Cu2S．
    （5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根据下列速率-时间图象，回答下列问题：

    （1）下列时刻所改变的外界条件是：t1升温；t3加催化剂；t4减小压强；
    （2）产物C的体积分数最大的时间段是t0-t1；A的物质的量最大的时间段是t5-t6
    （3）反应速率最大的时间段是t3-t4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有下列实验步骤可供选用（有些步骤可重复使用）：
    ①加入稀硝酸；②加入稀硫酸；③加入稀盐酸；④加入AgNO3 溶液；⑤加入MnO2；⑥加水溶解；⑦加热；⑧取少量溶液；⑨再另取少量溶液；⑩过滤后取滤液；
    请填写下列实验的正确操作顺序．
    （1）证明一种白色固体粉末是BaCl2：①④③②；
    （2）证明KClO3 中含有氯元素：⑤⑦⑥①④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．2006年美俄联合研究小组成功制造出了118号元素，下列说法错误的是（　　）
    A．118号元素应该位于周期表的0族元素氡之下
    B．制造出的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量297
    C．目前还没有发现117号元素，推测117号元素应该属于金属元素
    D．118号原子可衰变成116号元素，该过程不属于化学变化

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