【题目】短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，回答下列问题：
(1)Y元素是____________(元素名称)，X在周期表的位置为：__________。
(2)Y2Z2的电子式： ________________。
(3)X、Y、Z形成的盐与盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生的离子方程式：______________。
(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用离子方程式表示)：__________________________。
(5)M2、WX的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池，若WX和M2体积比为1：2，W元素仅转化成MWX3-。负极总反应的电极反应式为________________。
【答案】钠 第二周期、VIA族 
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O S2-+H2O
HS-+OH- CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O
【解析】
短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，则该清洁能源是CH4，所以M是H元素，W是C元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，则该化合物是Na2S2O3，Na2S2O3与盐酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，淡黄色沉淀是S，刺激性气味的气体是SO2，则X是O元素，Z是S元素，然后根据元素及化合物的性质逐一解答。
根据上述分析可知：M是H元素，W是C元素，X是O元素， Y是Na元素，Z是S元素，X、Y、Z形成的盐是Na2S2O3，淡黄色沉淀是S，刺激性气味的气体是SO2。
(1)Y元素是钠，X是C元素，在周期表的位置为第二周期、VIA族。
(2)Y2Z2是Na2S2，在该物质中，Na原子失去1个电子形成Na+，两个S原子形成1对共用电子对，2个S原子再获得2个电子形成
，该离子遇2个Na+结合，形成Na2S2，因此该物质的电子式：。
(3)X、Y、Z形成的盐与盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，该反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
(4)Y2Z是Na2S，该盐是强碱弱酸盐，S2-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，溶液的pH>7，用离子方程式表示为：S2-+H2OHS-+OH-。
(5)M2、WX的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池，若WX和M2体积比为1：2，W元素仅转化成MWX3-是HCO3-，负极失去电子，发生氧化反应，负极的总反应的电极反应式为CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O。
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【题目】某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应 2A(g)B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是( )
A.充入 1mol 稀有气体氦(He)，平衡将不发生移动
B.充入A、B、C 各 1mol，平衡将向正反应方向移动
C.将 A、B、C 各物质的物质的量都减半，C 的百分含量不变
D.加入正催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动
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【题目】下列用于解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)
Ag2S(s)+2Cl-(aq)
B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
C.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
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【题目】向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g)ΔH>0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体
A.64s时，反应达到化学平衡状态
B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C.若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D.前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L－1·s－1
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【题目】25℃时，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.若a点pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，则HClO的电离平衡常数为
B.若x=100，b点对应溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH试纸测定其pH
C.若y=200，c点对应溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)
D.b→c段，随NaOH溶液的滴入，
逐渐增大
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【题目】在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g)＋ B(g) 
2C(g)＋D(s)，可以判断反应达到平衡是( )
A. 单位时间内反应nmol B同时生成2nmol C
B. 容器内气体的物质的量不再变化
C. A的生成速率与B的生成速率相等
D. 容器内气体的密度不再变化
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【题目】将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－
2Fe2++I2”的是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③
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【题目】氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NA
B.标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NA
C.NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
D.当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA
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【题目】硼氢化钠（NaBH4）通常为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃）。在有机合成中被称为“万能还原剂”。湿法制备硼氢化钠的流程如下：
请回答有关问题。
Ⅰ．硼酸三甲酯的制备：将硼酸（H3BO3）和适量甲醇加入圆底烧瓶中，然后缓慢地加入浓硫酸，振荡，在烧瓶上加装分馏柱a，用电炉经水浴锅加热，回流2小时，收集硼酸三甲酯与甲醇共沸液。装置如图甲所示（夹持装置略去，下同）。
已知，相关物质的性质如下表。
硼酸三甲脂 | 甲醇 | 甲醇钠 | |
溶解性 | 与乙醇、甲醇混溶，能水解 | 与水混溶 | 溶于甲醇，不溶于异丙胺 |
沸点/℃ | 68 | 64 | 450 |
硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃ | |||
(1)图甲中分馏柱a的作用是___________；直形冷凝管冷却水应从___________（填“b”或“c”）接口进入。
(2)圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________________。
(3)本实验采用水浴加热，优点是___________________；U型管中P2O3的作用是_________________。
Ⅱ．“萃取”时，可采用索氏提取法，其装置如图乙所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。
(4)萃取完全后，硼氢化钠位于______________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中。
(5)与常规的萃取相比，采用索氏提取法的优点是______________。
Ⅲ．某同学欲通过测定硼氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定硼氛化钠产品的纯度（杂质与水不反应）。
(6)硼氢化钠与水反应生成氢气和偏硼酸钠，该反应的化学方程式为______________。
(7)该同学称取0.7 g样品，测得生成气体的体积为1.4 L（已折算为标准状况），则样品中硼氢化钠的纯度为________%（结果保留两位有效数字）。
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