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    pH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设由水电离产生的[OH-]为A mol·L-1和B mol·L-1则A与B的关系是

    A．A>B B．A =10-4B C．B =10- 4A D．A=B

    B

    【解析】

    试题分析：pH=9的氢氧化钠溶液由水电离的[OH-]为，pH=9的醋酸钠溶液，由水电离的[OH-]为，故B正确。

    考点：本题考查水的电离。

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    A．G的体积分数，正反应为吸热反应 B．R的体积分数，正反应为吸热反应

    C．G的转化率，正反应为放热反应 D．R的分解率，正反应为放热反应

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    酸

    HX

    HY

    HZ

    Ka/mol·L－1

    9×10－7

    9×10－6

    2×10－2

    A．三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ

    B．反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

    C．相同温度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

    D．相同温度下，1 mol?L?1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L?1HX

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    pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：

    ①1×10-3 mol·L-1的氨水b L ②[OH-]=1×10-3 mol·L-1的氨水c L

    ③[OH-]=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L。

    其中a、b、c、d的关系正确的是

    A．b>a>d>c B．b>a=d>c C．a=b>c>d D．c>a=d>b

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    （14分）（1）用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，则溶液中存在 (离子符号)。

    写出上述反应的离子方程式：_______ _________。

    （2）铜在自然界存在于多种矿石中，如

    矿石名称

    黄铜矿

    斑铜矿

    辉铜矿

    孔雀石

    主要成分

    CuFeS2

    Cu5 FeS4

    Cu2S

    CuCO3·Cu(OH)2

    请回答下列问题：

    ①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 (填化学式)。

    ②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑（Cu2S中S的化合价为-2），该反应的氧化剂是__________。若此反应得到64克铜，则过程中转移的电子数________。

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    A．Fe3+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

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    A．Cl2通入FeCl2溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

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    A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

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