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    【题目】化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是

    A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

    B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

    C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

    【答案】D

    【解析】

    由该化学反应过程的能量变化图可知，该反应为吸热反应，

    A．NaOH+HCl=NaCl+H2O为酸碱中和反应，属于放热反应，故A不符合；

    B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑为金属与酸的置换反应，属于放热反应，故B不符合；

    C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于放热反应，故C不符合；

    D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，属于吸热反应，故D符合；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

    ①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加

    ②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。

    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。

    ④若将适量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L

    ⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw

    A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧 0.1mol 某烃后，测得生成的二氧化碳为 11.2 L(标准状况)，生成的水为 10.8g。请完成下面的填空：

    (1)该烃的分子式为_________。

    (2)写出它可能存在的全部物质的的结构简式 ：_________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：__Fe2+___ClO－+（ ）___=____Fe（OH）3↓+__C1﹣+（ ）。

    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：________（注明试剂、现象）。

    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___（填代号）。

    a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、____（填操作名称）、洗涤。

    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___（填代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　　)

    A. NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化

    B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体

    C. 相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低

    D. NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如下图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：

    2AlH3(g)=2Al(s)+3H2(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2 Al(s)= Al(g) △H3 Al(g) +O2(g)=Al2O3(s) △H4

    下列分析正确的是

    A.AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应

    B.其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热

    C.在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大

    D.2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x

    A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

    C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物L具有特殊的光学性质，可用于光电材料，其合成路线如下：

    已知：

    i．有机物可用键线式表示，如可表示为

    (1) A—B的化学方程式为____。

    (2)D的结构简式为____。

    (3)E中含有的含氧官能团为____ 。

    (4) G—H的反应类型为____。

    (5)I—K的化学方程式为____。

    (6)下列说法正确的是______填字母序号）。

    a．A分子中所有碳原子均在同一平面 b．C的结构简式为

    c．F+F—G的副产物中有2种互为顺反异构体 d．1 mol H最多能与2 molNaOH反应

    (7)乳酸乙酯是合成的中间体。下图是某同学设计的合成乳酸乙酯的流程。

    请写出M-P的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻的两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图接通线路，反应一段时间，当电路中通过1.0×10-3mol电子时，下列叙述正确的是（ ）

    A.U型管中的D端先变红，b烧杯中的溶液会变蓝

    B.a烧杯中最多有0.127gI2（KI足量）生成，甲池中的质量会减少0.04g（CuSO4溶液足量）

    C.A极产生气体的体积为5.6mL，甲池溶液的pH值为2

    D.E电极附近的溶液无明显现象产生

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