Question

7．如图是一个制取氯气并验证氯气某些性质的装置．（夹持和加热装置省略）
（1）仪器X的名称是分液漏斗．
（2）请写出装置A中制备氯气的化学反应方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；在该反应中HCl体现还原性和酸性．
（3）在反应过程中，装置A中湿润的红色布条褪色（填“褪色”或“不褪色”），在该过程中起作用的物质为HClO（填化学式）．
（4）装置B中有Br₂生成，说明Cl₂的得电子能力大于Br₂的得电子能力．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）在实验装置B和C中，均使用NaOH溶液，它的作用是吸收多余氯气，防止污染．

Answer 1

分析 （1）依据装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中，所以仪器X的名称是分漏斗；
（2）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，来书写反应方程式；浓盐酸中氯的化合价部分变、部分未部，所以盐酸体现酸性和还原性；
（3）氯气与湿润布条，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸强氧化性、漂白性，所以湿润的红色布条褪色；
（4）装置B中有Br₂生成，说明氯气与溴化钠中溴离子发生氧化还原反应，所以Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，根据氧化还原反应规律分析解答；
（5）使用NaOH溶液，防止氯气造成大气污染，吸收多余氯气．

解答 解：（1）依据装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中，所以仪器X的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）根据浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气，所以反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；浓盐酸中氯的化合价部分变、部分未部，所以盐酸体现酸性和还原性，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；还原；酸；
（3）氯气与湿润布条，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸强氧化性、漂白性，所以湿润的红色布条褪色，故答案为：褪色；HClO；
（4）装置B中有Br₂生成，说明氯气与溴化钠中溴离子发生氧化还原反应，所以Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，说明Cl₂的得电子能力强于Br₂的得电子能力，故答案为：大于；
（5）使用NaOH溶液，防止氯气造成大气污染，吸收多余氯气，故答案为：吸收多余氯气，防止污染．

点评 本题考查了氯气的实验室制备，氯气的化学性质的应用，掌握氯气的化学性质是解答的关键，题目难度不大．