ÔÚÒ»¹Ì¶¨Ìå»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÔÚ900¡æʱ·¢Éú·´Ó¦£ºCH4£¨g£©+H2O£¨g£©
 ´ß»¯¼Á 
.
 
CH3OH£¨g£©+H2£¨g£©£»¡÷H=-Q KJ/mol£¨Q£¾0£©£®ÈÝÆ÷ÄÚ¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È£¨mol/L£©±ä»¯ÈçÏ£º£¨ÔÚ900¡æÆ仯ѧƽºâ³£ÊýK=1.0£©
ʱ¼ä/minCH4H2OCH3OHH2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
£¨1£©ÏÂÁпÉÒÔ×÷ΪÅжϸ÷´Ó¦ÒѾ­´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬ÒÀ¾ÝµÄÊÇ
 
£®
A£®ÈÝÆ÷ÄÚѹǿ²»±ä             B£®vÕý£¨H2£©=vÄ棨CH4£©
C£®»ìºÏÆøÌåÖÐCH3OHµÄŨ¶È²»±ä  D£®c£¨CH3OH£©=c£¨CH4£©
£¨2£©ÈôÔÚ900¡æʱÏò·´Ó¦ÈÝÆ÷ÖгäÈëH2O£¬KÖµ
 
£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£¬ÏÂͬ£©£»ÈôÉý¸ß·´Ó¦ÌåϵµÄζȣ¬KÖµ
 
£®
£¨3£©ÉϱíÖУºc1=
 
mol/L£¬H2OµÄת»¯ÂÊΪ
 
£®
¿¼µã£º»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÅжÏ,»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄº¬Òå,»¯Ñ§Æ½ºâµÄ¼ÆËã
רÌ⣺»¯Ñ§Æ½ºâרÌâ
·ÖÎö£º£¨1£©¸ù¾Ý»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÌØÕ÷½â´ð£¬µ±·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È¡¢°Ù·Öº¬Á¿²»±ä£¬ÒÔ¼°ÓÉ´ËÑÜÉúµÄһЩÁ¿Ò²²»·¢Éú±ä»¯£¬½âÌâʱҪעÒ⣬ѡÔñÅжϵÄÎïÀíÁ¿£¬Ëæ×Å·´Ó¦µÄ½øÐз¢Éú±ä»¯£¬µ±¸ÃÎïÀíÁ¿Óɱ仯µ½¶¨ÖµÊ±£¬ËµÃ÷¿ÉÄæ·´Ó¦µ½´ïƽºâ״̬£»
£¨2£©Æ½ºâ³£ÊýKÖ»ÊÇζȵĺ¯Êý£»Õý·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Î¶ÈÉý¸ßK±äС£»
£¨3£©¸ù¾Ýƽºâ³£ÊýºÍÈýÐÐʽÀ´½â£®
½â´ð£º ½â£º£¨1£©A£®ÈÝÆ÷ÄÚѹǿʼÖÕ²»±ä£¬¹Ê´íÎó£»
B£®vÕý£¨H2£©=vÕý£¨CH4£©=vÄ棨CH4£©£¬¹ÊÕýÈ·£»
C£®»ìºÏÆøÌåÖÐCH3OHµÄŨ¶È²»±ä£¬ËµÃ÷ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬¹ÊÕýÈ·£»
D£®c£¨CH3OH£©=c£¨CH4£©£¬¶ø²»ÊDz»±ä£¬¹Ê´íÎó£»
¹ÊÑ¡BC£»
£¨2£©Î¶Ȳ»±ä£¬Æ½ºâ³£Êý²»±ä£¬Õý·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Î¶ÈÉý¸ßK±äС£¬¹Ê´ð°¸Îª£º²»±ä£»¼õС£»
£¨3£©Óɱí¿ÉÖª3minºó·´Ó¦´ïƽºâ״̬£¬
       CH4£¨g£©+H2O£¨g£©
 ´ß»¯¼Á 
.
 
CH3OH£¨g£©+H2£¨g£©
³õÆðÁ¿£º0.200  0.300              0       0
±ä»¯Á¿£ºx       x              x        x
ƽºâÁ¿£º0.200-x 0.300-x        x        x
ËùÒÔK=
x2
(0.200-x)¡Á(0.300-x)
=1
½âµÃx=0.12mol/L£¬c1=£¨0.2-0.12£©mol/L=0.08mol/L£»
H2OµÄת»¯ÂÊΪ£º
0.12mol/L
0.300mol/L 
¡Á100%=40%£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.08£»40%£®
µãÆÀ£º±¾Ì⿼²é½ÏΪ×ۺϣ¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬ÄѶȽϴó£¬×¢Ò⡰ʼ¡¢×ª¡¢Æ½¡±Êǽâ¾öÓйػ¯Ñ§Æ½ºâµÄ¡°Èý¶ÎÂÛ¡±½âÌâ·¨£¬µ±Èý×éÁ¿Ò»µ©È·¶¨£¬¿ÉÒÔ½â´ðÓйØƽºâµÄƽºâ³£Êý¼ÆË㡢ת»¯ÂʵȵĹؼü£®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢6.02¡Á1023ÊÇ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄ½üËÆÖµ
B¡¢1mol 12CµÄÖÊÁ¿ÊÇ12g
C¡¢º¬Óа¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£Êý¸öÁ£×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ1mol
D¡¢1mol O2º¬ÓÐ6.02¡Á1023¸öÑõÔ­×Ó

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨1£©ÔÚËĸöͬÑùÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦£ºA£¨g£©+3B£¨g£©?2C£¨g£©£¬ÔÚͬһʱ¼äÄÚ²âµÃÈÝÆ÷Äڵķ´Ó¦ËÙÂÊ£º¼×Ϊ£ºv£¨A£©=3mol/£¨L?min£©£»ÒÒΪv£¨B£©=4.5mol/£¨L?min£©£»±ûΪv£¨C£©=4mol/£¨L?min£©£»¶¡Îªv£¨A£©=0.75mol/£¨L?s£©£®ÈôÆäËüÌõ¼þÏàͬ£¬Î¶Ȳ»Í¬£¬ÔòζÈÓɵ͵½¸ßµÄ˳ÐòÊÇ
 
£®
£¨2£©Ò»¶¨Ìõ¼þÏÂÌú¿ÉÒÔºÍCO2·¢Éú·´Ó¦£ºFe£¨s£©+CO2£¨g£©?FeO£¨s£©+CO£¨g£©£®
Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÏòijÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë×ãÁ¿Ìú·Û²¢³äÈëÒ»¶¨Á¿µÄCO2ÆøÌ壬·´Ó¦¹ý³ÌÖÐCO2ÆøÌåºÍCOÆøÌåµÄŨ¶ÈÓëʱ¼äµÄ¹ØϵÈçͼËùʾ£®8·ÖÖÓÄÚ£¬COµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨CO£©=
 
mol/£¨L?min£©£®
£¨3£©ÒÑÖª£º4NH3£¨g£©+3O2£¨g£©=2N2£¨g£©+6H2O£¨g£©¡÷H=-1266.8kJ/mol
N2£¨g£©+O2£¨g£©=2NO£¨g£©¡÷H=+180.5kJ/mol
°±´ß»¯Ñõ»¯µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
 
£®
£¨4£©¶à¾§¹èÊÇÌ«ÑôÄܹâ·ü²úÒµµÄÖØÒªÔ­ÁÏ£®ÓÉʯӢɰ¿ÉÖÆÈ¡´Ö¹è£¬ÆäÏà¹Ø·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÈçÏ£º
SiO2£¨s£©+C£¨s£©¨TSiO£¨g£©+CO£¨g£©¡÷H=akJ?mol-1
2SiO2£¨g£©¨TSi£¨s£©+SiO2£¨s£©¡÷H=bkJ?mol-1
¢Ù·´Ó¦SiO2£¨s£©+2C£¨s£©=Si£¨s£©+2CO£¨g£©µÄ¡÷H=
 
kJ?mol-1£¨Óú¬a¡¢bµÄ´úÊýʽ±íʾ£©£®
¢ÚSiOÊÇ·´Ó¦¹ý³ÌÖеÄÖмä²úÎ¸ô¾ø¿ÕÆøʱ£¬SiOÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦£¨²úÎïÖ®Ò»ÊǹèËáÄÆ£©µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

200¿Ë9.8%µÄÏ¡ÁòËáÓë×ãÁ¿Ð¿Á£·´Ó¦£¬ÊÔ¼ÆË㣺
¢ÙÉú³ÉÇâÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª¶àÉÙ£¿
¢ÚÕâЩÆøÌåËùº¬·Ö×ÓÊýΪ¶àÉÙ£¿
¢ÛÈôÓÃ500L¼¯ÆøÆ¿ÊÕ¼¯ÕâЩÇâÆø£¬ÔòÐè×¼±¸¼¸¸ö¼¯ÆøÆ¿£¨ÊµÑéÔÚ±ê×¼×´¿öϽøÐУ©£¿

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÓÐÏÂÁз´Ó¦£º
¢ÙH2SO4+CuO=H2O+CuSO4             ¢ÚH2+CuO
  ¡÷  
.
 
H2O+Cu
¢ÛCO+CuO 
  ¡÷  
.
 
 Cu+CO2               ¢ÜFe+CuSO4¨TCu+FeSO4
¢ÝNa2O+H2O=2NaOH                   ¢ÞNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2¡ü
¢ß2KClO3 
´ß»¯¼Á
.
¡÷
2KCl+3O2               ¢àSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
ÔÚÉÏÊö·´Ó¦ÖУ¬ÊôÓÚ»¯ºÏ·´Ó¦µÄÓÐ
 
£¨Ìî±àºÅ£¬ÏÂͬ£©£¬ÊôÓڷֽⷴӦµÄÓÐ
 
£¬ÊôÓÚ¸´·Ö½â·´Ó¦µÄÓÐ
 
£¬ÊôÓÚÖû»·´Ó¦µÄÓÐ
 
£¬ÊôÓÚÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦µÄÓÐ
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÄÆ¡¢Âȼ°Æ仯ºÏÎïÓÐÈçÏÂת»¯¹Øϵ£¬Çë°´ÒªÇóÌî¿Õ£º

£¨1£©½ðÊôÄƵÄÃܶȱÈË®
 
£¬ÊµÑéÊÒÖнðÊôÄÆͨ³£±£´æÔÚ
 
ÖУ®
£¨2£©Í¨³£Çé¿öÏ£¬ÎªÁË·ÀÖ¹ÎÛȾ»·¾³£¬ÔÚ×öÍêʵÑéºó£¬¶àÓàµÄÂÈÆøÓ¦ÓÃNaOHÈÜÒºÎüÊÕ£¬Æ仯ѧ·½³ÌʽΪ
 
£®
£¨3£©ÐÂÖƵÄÂÈË®µÎÈëAgNO3ÈÜÒºÖУ¬¹Û²ìµ½
 
 ÏÖÏó£¬Ô­ÒòÊÇ
 
£¨ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ijÎïÖÊAÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þϼÓÈȷֽ⣺2A=B+2C+4D£¬Éú³ÉÎï¾ùΪÆøÌ壬²âµÃ»ìºÏÆøÌå¶ÔÇâÆøµÄÏà¶ÔÃܶÈΪ12£¬ÔòAµÄĦ¶ûÖÊÁ¿Îª
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÔÚ¸ÖÌúÒ±Á¶Öз¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£ºFe2O3+3CO
 ¸ßΠ
.
 
2Fe+3CO2 Ôڸ÷´Ó¦ÖÐ
 
ÊÇÑõ»¯¼Á£¬
 
ÊÇ»¹Ô­¼Á£¬
 
ÔªËر»Ñõ»¯£¬µ±Éú³É5.6¿ËÌúʱ£¬µç×ÓתÒÆ
 
mol£®£¨M£¨Fe=56g/mol£©£©
ÔÚ±ê×¼×´¿öÏ£¬35.5gÂÈÆøµÄÌå»ýÊÇ
 
L£¬½«ÆäÓëÇâÆøÍêÈ«»¯ºÏÐèÇâÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ
 
mol£¬½«Éú³ÉµÄÆøÌåÅäÖƳÉ1LÈÜÒº£¬ÈÜÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÊÇ
 
mol?L-1£¬½«´ËÈÜҺȡ³ö20mL¼ÓÕôÁóË®ÖƳÉ200mLÈÜÒº£¬´Ë³åÏ¡ºóÈÜÒºÖÐÈÜÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÊÇ
 
 mol?L-1£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

·´Ó¦4A£¨s£©+3B£¨g£©¨T2C£¨g£©+D£¨g£©£¬¾­2min£¬BµÄŨ¶È¼õÉÙ0.6mol?L-1£¬¶Ô´Ë·´Ó¦ËÙÂʵıíʾ²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢2minÄÚÓÃA±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂÊÊÇ0.4 mol?L-1?min-1
B¡¢·Ö±ðÓÃB¡¢C¡¢D±íʾ·´Ó¦µÄËÙÂÊ£¬Æä±ÈÖµÊÇ3£º2£º1
C¡¢ÔÚ2 minÄ©µÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£¬ÓÃB±íʾÊÇ0.3 mol?L-1?min-1
D¡¢ÔÚÕâ2 minÄÚÓÃBºÍC±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂʵÄÖµ¶¼ÊÇÖð½¥¼õСµÄ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸