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    20．下列物质中，既含离子键、又含非极性共价键的是（　　）
    A．NaOHB．Na2O2C．H2OD．CaCl2

    分析 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，部分碱、大多数盐和金属氧化物、铵盐中含有离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故A错误；
    B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，故B正确；
    C．水中只存在H-O极性共价键，没有离子键，故C错误；
    D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确二者概念区别是解本题关键，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某烯烃A与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH（CH3）2．
    （1）烯烃A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=C（CH3）2+Br2→CH2BrCBr（CH3）2．
    （2）烯烃A被酸性高锰酸钾溶液氧化的最终产物之一B 能与H2发生加成反应．写出B在一定条件下与氢氰酸反应的化学方程式（CH3）2C=O+HCN$\stackrel{催化剂}{→}$（CH3）2C（OH）CN．
    （3）有机物B的结构简式为
    ①若B是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有5种结构；
    ②若B是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有1种结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应符合如图所示的反应是（　　）
    A．金属钠与水的反应B．氢气燃烧
    C．浓硫酸的稀释D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固体）混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    B．ⅥⅠA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高
    C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
    D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl 溶液和琼胶做成的冻胶）（　　）
    A．该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    B．该电池工作时，盐桥中K+向石墨电极定向移动
    C．若用此电池电解饱和食盐水制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4g时，产生氯气的体积为2.24 L
    D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列分子中键角最大的是（　　）
    A．CH4B．CO2C．H2OD．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）溴在周期表中位于第四_周期第ⅦA族．
    （2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为2H2O+SO2+Br2═4H++SO42-+2Br-．
    （3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加．温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
    （4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．
    （5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含FeCO3、BaSO3等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2•H2O晶体，其部分工艺流程如下：
    已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.7和9.7．
    ②Ba（NO3）2•H2O在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
    （1）在酸溶时使用的质量分数21%HNO3（密度是1.12g/cm3），则该硝酸的物质的量浓度为3.73mol/L．（保留三位有效数字）
    （2）在酸溶时BaSO3与硝酸发生氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式为3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O．
    （3）加入适量的X，调节pH=4～5的目的是使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3．该厂结合本厂实际，选用的X为d（填字母代号）．
    a．BaCl2  b．Ba（OH）2  c．Ba（NO3）2   d．BaCO3
    （4）将溶液C经过加热浓缩、冷却结晶、过滤后获得Ba（NO3）2•H2O晶体，在实验室完成过滤操作，需要使用的硅酸盐仪器有烧杯、胶头滴管和漏斗、玻璃棒．
    （5）获得Ba（NO3）2•H2O晶体后的母液应循环到容器（填“a”、“b”或“c”）c中．
    （6）某溶液中含有CO32-、SO42-等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=0.022（结果保留两位有效数字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
    （7）称取wgBa（NO3）2•H2O晶体样品溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为mg，则该晶体的纯度为$\frac{279m}{233w}$×100%（相对分子质量：Ba（NO3）2•H2O为279，BaSO4为233）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素．下列有关78Se和80Se的说法不正确的是（　　）
    A．两者的质量数不同B．两者的中子数不同
    C．两者的核外电子数相同D．两者互为同素异形体

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