NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 （ ）
A.改变压强，不能改变该反应速率
B.使用适当的催化剂能改变该反应速率
C.升高温度不一定能提高该反应速率
D.使用催化剂后，该反应速率之比不等于计量数之比了
科目：高中化学 来源： 题型：
I、将锌片浸在硫酸铜中，用一根细铜棒抵住锌片的中部，发现铜棒变粗了，一段时间后，被铜棒抵住的部位出现了一个洞口。请你解释这两个现象：
， (用电极反应式表示)。
Ⅱ、某同学根据离子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。请完成下列各题：
(1)该原电池的负极材料为 ，电解质溶液可能是 (填溶质的化学式)。
(2)在下面方框中画出该原电池的示意图(正极材料为碳棒)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
(1)氮元素基态原子的价电子排布式为 ；
(2)在氮气分子中，氮原子之间存在着 个σ键和————个π键；
(3)氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：
①氮原子的第一电离能 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；
②氮原子的电负性 (填“大于”、“小于”或“等于”) 氧原子的电负性；
(4)氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是
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W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；XW同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
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观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。
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已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
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一种锌锰干电池外壳的纸层包装印有左图的文字，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质。
请根据要求回答问题。
（1）该电池的种类是________（填序号）。
一次性电池 ‚二次性电池
ƒ燃料电池
（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是_______（写元素符号）。
（3）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有_________ __________（写两种）。
（4）当电池提供6.02x1022个电子时，消耗负极材料________g。
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