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13.按如图所示装置,在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸,然后一边摇动,一边慢慢地加入2mL浓硫酸,再加入少量碎瓷片,用酒精灯加热10min,结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体,下列对其原因的分析错误的是(  )
A.试管A中没有发生反应
B.热源小、水量多,水浴升温速度太慢
C.产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流
D.产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中

分析 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,反应需在加热条件下进行,生成的乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,长导管起到冷凝回流的作用,以此解答该题.

解答 解:A.乙醇、乙酸在浓硫酸作用下,加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯,故A错误;
B.如烧杯内加水过多,反应温度较低,则反应较慢,可能收集不到乙酸乙酯,故B正确;
C.如生成乙酸乙酯较少,产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流,也可能收集不到乙酸乙酯,故C正确;
D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,故D错误.
故选AD.

点评 本题考查乙酸乙酯的制备,为高频考点,题目难度中等,本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法,学习中注重实验评价能力的培养.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.如图所示,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,试回答:
(1)电源电极X名称为负极.
(2)写出下列各电极的电极反应式:
A池中的左电极:2H++2e-═H2
C池中的Ag电极:Ag-e-═Ag+
(3)pH变化:B池减小,C池不变.(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)通过5min时,B中共收集224mL气体(标况),溶液体积为200mL,则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.025mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大.第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素.D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满.请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C<O<N(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取SP2杂化;BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形(用文字描述).
(3)1mol AB-中含有的π键数目为2NA
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比是1:5.
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力.已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23  cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=5(填数值);氢在合金中的密度为0.083g•cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖.有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用,催化剂会被杂质(如:铁、有机物等)污染而失去活性,成为废催化剂,需对其再生回收.一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下:

(1)甲酸在反应中的作用是还原剂(选填:“氧化剂”、“还原剂”).
(2)加浓氨水时,钯转变为可溶性[Pd(NH34]2+,此时铁的存在形式是Fe(OH)3(写化学式).
(3)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3)中转化为H2PdCl4,硝酸还原为NO,该反应的化学方程式为:3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O.
(4)700℃焙烧1的目的是:除去活性炭及有机物;550℃焙烧2的目的是:脱氨[将Pd(NH32Cl2转变为PdCl2].

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质).某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除Fe3+、Cl-(填离子符号),检验滤渣A是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净,反之,未洗净或取最后洗涤液少量,滴加AgNO3,如无白色沉淀,则洗干净.
(2)第②步反应的离子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O,滤渣B的主要成分是SiO2
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP不能(填“能”或“不能”)与水互溶.实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、量筒等.
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4[M=208g/mol]产品0.500g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定(铈被还原为Ce3+),消耗20.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为83.20%.(保留两位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,如次氯酸钠等.
根据题意完成下列计算:
(1)某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3(折算到标准状况,下同),合2.169×104mol;测知其中Cl2的体积分数为0.985(杂质为O2),则该气体的密度为3.144g/L;阴极产生NaOH4.273×104mol(保留四位有效数字,下同).
(2)下表提供了两极溶液浓度的变化数据(阴阳两个极区的物料不流通,忽略其中溶液的体积变化).
阴极:NaOH溶液质量分数阳极:NaCl溶液浓度(g/L)
进料液0.30310
电解后0.32210
若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000kg,得到碱溶液初产品90.416kg,则阳极区每小时加入NaCl溶液0.1950m3.取碱溶液初产品中的40% 加入一定量纯水,达到阴极进料液的浓度要求,则需要加入纯水2.411L.
(3)产品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力.在制漂水过程中取1L溶液,测得pH=12(忽略水解),NaClO含量为0.3725g.在一定条件下,将该溶液制成晶体,质量最多为1.335g.通过列式计算,写出该晶体的化学式.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式:
H2SO4═H++HSO4-,HSO4-?H++SO42-
(1)Na2SO4溶液显碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)SO42-+H2O?HSO4-+OH-
(2)在25℃时0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol•L-1,则25℃时,0.1mol•L-1 H2SO4溶液中c(SO42-)小于 0.029mol•L-1(填“大于”,“小于”或“等于”),理由是H2SO4一级电离出H+,对HSO4-电离起抑制作用,而NaHSO4中不存在抑制.
(3)在0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系正确的是AD.
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-
B.2c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-
C.c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
D.c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.已知1-丁醇的沸点为117.7℃,乙酸的沸点为118℃,甲同学拟在浓硫酸作用下,使1-丁醇和乙酸进行酯化反应制乙酸丁酯(反应温度115~125℃)
(1)反应装置不使用水浴加热或直接加热,而采取如图加热其原因是反应温度为115~125℃不能水浴,直接加热容易炭化
(2)操作中使用相对较多乙酸的理由是乙酸相对廉价,提高1-丁醇的转化率
(3)洗涤粗产物:将粗产物移至分液漏斗中,先用水洗涤,然后用10%Na2CO3溶液洗涤至中性,再用水洗涤,分液得有机层,如果不能判断哪层是有机层,可以用从任意一层取少量液体加水,如混溶则盖层为水层,不混溶则为有机层方法来判断,对有机层,进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品.
(4)收集产物:将干燥好的产物移至蒸馏烧瓶中,加熟蒸馏,收集125~127℃的馏分,要证明最终产物是纯净的乙酸丁酯,其方法是测定产品的沸点
乙同学拟通过蒸馏的方法将1-丁醇和乙酸的污水混合物分离开
实验步骤:①连接好装置,检查装置的气密性.②将混合物加入到蒸馏烧瓶中,并加入适量的试剂a.③加热到118℃,并收集馏分.④冷却后,再向烧瓶中加入试剂b.⑤加热到118℃,并收集馏分
(5)试剂a是生石灰,其作用是让乙酸反应后生成高沸点的离子化合物
(6)下列实验也需要用到温度计的是a、c
a.实验室制备硝基苯b.实验室制备溴苯c.实验室制备乙烯d.银镜反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某温度下,向一定体积0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如图所示,则(  )
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+
C.Q点水的电离程度在MN直线上最大
D.Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

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