A. | 试管A中没有发生反应 | |
B. | 热源小、水量多,水浴升温速度太慢 | |
C. | 产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流 | |
D. | 产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中 |
分析 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,反应需在加热条件下进行,生成的乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,长导管起到冷凝回流的作用,以此解答该题.
解答 解:A.乙醇、乙酸在浓硫酸作用下,加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯,故A错误;
B.如烧杯内加水过多,反应温度较低,则反应较慢,可能收集不到乙酸乙酯,故B正确;
C.如生成乙酸乙酯较少,产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流,也可能收集不到乙酸乙酯,故C正确;
D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,故D错误.
故选AD.
点评 本题考查乙酸乙酯的制备,为高频考点,题目难度中等,本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法,学习中注重实验评价能力的培养.
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阴极:NaOH溶液质量分数 | 阳极:NaCl溶液浓度(g/L) | |
进料液 | 0.30 | 310 |
电解后 | 0.32 | 210 |
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A. | M点所示溶液的导电能力强于Q点 | |
B. | N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) | |
C. | Q点水的电离程度在MN直线上最大 | |
D. | Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积 |
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