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    氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
    A．离子半径：Na+>N3->H+
    B．与水反应都是氧化还原反应
    C．与盐酸反应都只生成一种盐
    D．加热熔化时，都只破坏离子键
    D

    试题分析：A、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径Na+＜N3-，氢离子半径最小，故离子半径N3-＞Na+＞H+，所以A错误；B、Na3N、NaH在水中均发生水解反应，元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C、Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵，故C错误；D、由方程式可知，Na3N、NaH均能发生水解反应，二者都属于离子化合物，热熔化时，都只破坏离子键，故D正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
    （1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。
    ①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
    ②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
    ③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。
    （2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。
    ①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
    ②为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有关叙述不正确的是
    A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2
    C．镭在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
    A．原子化热：Y＞Z
    B．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    C．气态氢化物的热稳定性：R＜W
    D．Y和Z两者最高价氧化物的晶格能Z＞Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
    A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质
    B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
    C．元素Y的最高正化合价为+6
    D．XQ3分子中，中心原子是sp3杂化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-，他们的核外电子排布相同，据此可推得：
    （1）元素X和 Y所属周期的周期数之差为           
    （2）元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)            
    （3）Xm+、yn-的离子半径由大到小的顺序是                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
    B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族
    C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱
    D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    A
    		A是周期表中原子半径最小的元素
    B
    		B元素的原子价电子排布为ns11np14
    C
    		M的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
    D
    		D是第三周期中第一电离能最小的元素
    E
    		E是地壳中含量最多的金属元素
    F
    		有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构
     
    （1）F位于元素周期表中位置             ，其基态原子核外价电子排布式为          ；
    （2）B的电负性比M的           （填“大”或“小”）；B2A3分子中键与键与个数之比为             ；
    （3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：          ；
    （4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式：                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示， x越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值：
    元素符号
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		O
    		F
    		Na
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    x值
    		0.98
    		1.57
    		2.04
    		2.55
    		3.44
    		3.98
    		0.93
    		1.61
    		1.90
    		2.19
    		2.58
    		3.16
     
    （1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。
    （2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
    （3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。
    （4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
    （5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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