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    8．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒
    B．等物质的量的H2和CO含有的分子总数都为NA个
    C．46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA
    D．在1 mol•L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2 NA

    分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；
    B、等物质的量的H2和CO中含有的分子数相等；
    C、二氧化氮和四氧化二氮均由NO2构成；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1mol氯化铁形成的氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故A错误；
    B、等物质的量的H2和CO中含有的分子数相等，但不一定为NA个，故B错误；
    C、二氧化氮和四氧化二氮均由NO2构成，故46g无论是NO2还是N2O4中含有的NO2的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有的原子为3mol即3NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．将322 gNa2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1
    B．将1L2mol•L-1 H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
    C．将1L18.4 mol•L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol•L-1
    D．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海底蕴藏着大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油．已知：
    （1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ•mol-1
    （2）CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ•mol-1
    （3）CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ•mol-1
    请写出CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（　　）
    A．装Al2（SO4）3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池
    B．盐桥中电子从右侧流向左侧
    C．电极Ⅱ逐渐溶解
    D．电极IV的电极反应：Cu2++2e-═Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C（CO2）=0.5mol•L-1、C（H2）=0.5mol•L-1、C（CO）=1mol•L-1、C（H2O）=1mol•L-1时，下列说法正确的是（　　）
    A．处于平衡状态，正逆反应速率相等
    B．平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率
    C．CO2的转化率为50%
    D．该条件下，学平衡常数K=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该样品中纯碱的质量分数为（　　）
    A．$\frac{（b-a）}{a}$×100%B．$\frac{168（a-b）}{56a}$×100%C．$\frac{84（b-a）}{11a}$×100%D．$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
    A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    C．用量筒量取11.1ml的18.0mol•L-1的浓硫酸；
    D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；
    E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
    G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
    （1）填写上述步骤中的空白：
    C11.1；D 将浓硫酸注入水；F100；
    （2）请按正确的操作步骤进行排序CDFEHGBA．
    （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是①④
    ①洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中； ②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； ③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； ④定容时俯视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；⑥量取浓硫酸时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：2-硝基-1，3-苯二酚是桔黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体．实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：

    具体实验步骤如下：
    ①磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60℃～65℃约15min．
    ②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度（25±5）℃左右继续搅拌15min．
    ③蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用如下图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇-水混合剂重结晶．根据以上知识回答下列问题：

    （1）实验中设计I、Ⅲ两步的目的是避免副产物的产生．
    （2）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸．
    （3）步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是度较高时硝酸易分解（酚易氧化），产率过低．
    （4）步骤③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇-水混合剂洗涤．请设计简单的证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净取少量洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净．
    （5）本实验最终获得1.0g桔黄色固体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为12.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+ Na+ SO42- NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-、
    C．Ag+ K+ Ba2+ NO3-D．Mg2+ Ca2+ Cl- SO42-

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