精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.

试回答下列问题:
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式
 

(2)d的氢化物的分子构型为
 
,中心原子的杂化形式为
 
;k在空气中燃烧产物的分子构型为
 
,中心原子的杂化形式为
 
,该分子是
 
(填“极性”或“非极性”)分子.
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图1,其中序号“8”代表
 
(填元素符号);其中电负性最大的是
 
(填图1中的序号).
(4)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同.两者相比熔点更高的是
 
,试从结构角度加以解释:
 

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示,其晶胞特征如图2乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示.若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:
晶胞中i原子的配位数为
 
,一个晶胞中i原子的数目为
 
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题:元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析:(1)元素O为Fe,原子序数为26,以此书写电子排布式;
(2)d为N,其氢化氢为NH3,N原子有1对孤对电子,成键数为3;k为S元素,在空气中燃烧生成SO2,S有1对孤对电子,存在S=O键,S原子采取sp2杂化;
(3)第三周期8种元素,只有Si单质为原子晶体,熔点最大,分子晶体的熔点低,有磷、硫、氯气、氩气几种物质,但Cl的电负性最大;
(4)j为Si,c为C,由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同,均为原子晶体,但Si-C键键长<Si-Si键长;
(5))该类型为面心立方最密堆积;配位数=3×
1
2
×8=12.
解答: 解:(1)元素O为Fe,原子序数为26,电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2
(2)d为N,其氢化氢为NH3,N原子有1对孤对电子,成键数为3,N原子为sp3杂化,为三角锥形;k为S元素,在空气中燃烧生成SO2,S有1对孤对电子,存在S=O键,S原子采取sp2杂化,为角型(或V字型),正负电荷中心不重合,为极性分子,故答案为:三角锥形;sp3;角型(或V字型);sp2;极性;
(3)第三周期8种元素,只有Si单质为原子晶体,熔点最大,与图中8对应;分子晶体的熔点低,有磷、硫、氯气、氩气几种物质,但Cl的电负性最大,与图中2对应,
故答案为:Si;2;
(4)j为Si,c为C,由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同,均为原子晶体,但Si-C键键长<Si-Si键长,则Si-C键能大,SiC的熔点高,故答案为:SiC;因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短,键能大,因而熔沸点高;
(5)根据图片知,Al单质为面心立方最密堆积,Al原子配位数配位数=3×
1
2
×8=12,由图2可知占据顶点和面心,则个数为8×
1
8
+6×
1
2
=4,故答案为:12;4.
点评:本题考查元素周期表的结构、核外电子排布规律、晶体结构与性质、电负性等,题目难度不大,整体把握元素周期表的结构,注意同周期中原子晶体的熔点最高,题目综合性较强.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

水体中的下列变化不会引起生化需氧量升高的是(  )
A、水体富营养化
B、水体中藻类大量繁殖
C、水体中有机物含量升高
D、水体的pH增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中,正确的是(  )
A、25℃时,1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)将增大
C、V1 L pH=12的NaOH溶液与V2 L pH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2
D、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,Na+和CO32-离子浓度均增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础:4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O.在该反应中,作为氧化剂的物质是
 
(填化学式),作为还原剂的物质是
 
(填化学式);若反应中生成了4mol NO,则需消耗
 
mol NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

制取纯净CuCl2?2H20的生产过程是:(1)用粗CuO(含少量铁)溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤,得到Cu Cl2(含FeCl2)的溶液,经测定,溶液的pH值为3. (2)对(1)的溶液按下列步骤进行提纯:

已知:①可做氧化剂的物质有(A) KMnO4(B) K2Cr2O7 (C) H2O2 (D)NaClO ②Cu2+、Fe2+在PH值为4--5时不水解,而Fe3+却几乎全部水解.试回答:
(l)加入的氧化剂X是(答编号):
 
; 加入X的作用是:
 
;反应的离子方程式是:
 

(2)物质 Y 是
 
;沉淀z是
 
.加入Y 能形成沉淀z的原因是
 

(3)分离出沉淀z,并将溶液班蒸发欲获得晶体CuCl2?2H20.采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl2?2H20?
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

《有机化学基础》
(1)根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握.
①下列有机物属于芳香烃的是
 
 (填字母).

②下列有机物属于酚类的是
 
 (填字母).

③下列有机物属于糖类的是
 
 (填字母).
a.油脂    b.纤维素    c.蛋白质
(2)化合物X的结构简式为
①X的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有
 
个吸收峰.
②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应,请写出Y的结构简式:
 

③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C═CHCH2OH,请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式:
 

(3)2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念,节能环保材料在园区内随处可见.如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得.其结构简式如下:
①该高分子材料是由一种单体通过
 
  反应(填反应类型)制备而成,其单体的结构简式为
 

②若两分子的该单体发生反应,既可能得到环状化合物M,也可能得到链状化合物N.其结构简式如下:

请用两种方法鉴别M和N.方法一:
 
;方法二:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应为:
C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2 (g)△H
某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度(mol/L)
时间(min)
NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
(1)T1℃时,该反应的平衡常数K=
 
(保留两位小数).
(2)30min后,改变某一条件,反应到40min时重新达到平衡,则改变的条件可能是
 

(3)若30min后升高温度至T2℃,重新达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则该反应的△H
 
0(填“>”、“=”或“<”).
Ⅱ.减排是各个国家都在努力而为之的事,CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点.有学者想以图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料.
(1)若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O,则正极反应式为
 

(2)若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极反应式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

完全燃烧0.2mol某烃,生成0.8molCO2和14.4gH2O.通过计算推出该烃的分子式.
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示乙酸分子结构,它是一种弱酸,部分发生电离时断键的位置是
 
(填序号),它跟乙醇发生酯化反应时断键的位置是
 
,它与Na2CO3反应能放出CO2,说明乙酸酸性比碳酸酸性
 
(填“强”或“弱”).

查看答案和解析>>

同步练习册答案